¿Qué metales reaccionan con el agua?

Todos los metales alcalinos (tales como el sodio, potasio o litio, por ejemplo) reaccionan con el agua produciendo hidróxido y liberando gas hidrógeno.

Metales alcalinos - Grupo 1A

Los elementos metálicos alcalinos del grupo 1 de la Tabla Periódica son todos ellos sólidos que en contacto con el agua provocan la rápida descomposición de ésta para combinarse vigorosamente con el anión (OH) -creando los correspondientes hidróxidos estables y liberando hidrógeno.

Los metales como el plomo, el cobre, la plata y el oro no reaccionan en absoluto con el agua.

La aleación Cerio-Bismuto en estado de subdivisión se pone incandescente en contacto con agua, por la elevada exotermicidad de la reacción, ardiendo el hidrógeno liberado. Estos productos dan reacciones exotérmicas muy violentas.

Efervescencia: el litio reacciona violentamente con el agua, produciendo gas hidrógeno, que burbujea fuera de la solución . La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor. Formación de una solución básica: la reacción entre el litio y el agua produce hidróxido de litio (LiOH) y gas hidrógeno (H2).

El litio reacciona fuertemente con el agua formando hidróxido de litio e hidrógeno altamente inflamable. Esta solución incolora es muy básica. Esta reacción exotérmica dura más que la reacción del sodio con el agua, elemento que se sitúa debajo del litio en la tabla periódica.

El cobre y el oro no reaccionan con el agua porque se encuentran por debajo del hidrógeno en la serie de reactividad.

Los metales no suelen reaccionar con el agua o cuando lo hacen es una reacción muy lenta. El hierro, al ser un metal, no reacciona eficazmente con el agua fría, pero cuando pasa vapor, se forma óxido de hierro con la liberación de gas hidrógeno . El hierro cuando reacciona con la humedad presente en la atmósfera provoca la formación de óxido.

Los metales como el plomo, el cobre, la plata y el oro no reaccionan con el agua porque son inertes al agua fría y caliente.

Copper does not react with water, but it does slowly react with atmospheric oxygen to form a layer of brown-black copper oxide which, unlike the rust that forms on iron in moist air, protects the underlying metal from further corrosion.

El hierro metálico no reacciona con el agua en condiciones normales . El hierro metálico reacciona vigorosamente con el vapor para formar óxido de hierro y gas hidrógeno.

Depende de la temperatura tanto de zinc metálico como de agua. En condiciones normales, el zinc no reacciona con el agua . Sin embargo, el zinc (Zn) caliente reacciona fácilmente con el vapor para producir óxido de zinc y gas hidrógeno. El óxido de zinc es amarillo cuando está caliente y blanco cuando está frío.

Los metales alcalinos reaccionan con el agua para producir calor, gas hidrógeno y el correspondiente hidróxido metálico . El calor producido por esta reacción puede encender el hidrógeno o el propio metal, provocando un incendio o una explosión. Los metales alcalinos más pesados ​​reaccionarán más violentamente con el agua.

El contacto puede producir graves irritaciones y quemaduras en la piel y los ojos y llevar a daño al ojo.

El cesio reacciona con agua fría para formar gas hidrógeno y una solución de iones de cesio e iones de hidróxido . La reacción es tan explosiva que a menudo rompe el recipiente.

Cuando este compuesto se pone en contacto con agua o aire húmedo, se descompone y se forma la fosfina (PH₃), compuesto tóxico y también muy inflamable. El magnesio se presenta principalmente como Mg²⁺ (aq) en soluciones acuosas, pero también como MgOH⁺ (aq) y Mg(OH)₂ (aq).

El trozo de francio explotaría, mientras que la reacción con el agua produciría gas hidrógeno e hidróxido de francio y mucho calor . Toda la zona estaría contaminada con material radiactivo.

La única manera de destruir realmente el oro es mediante reacciones nucleares . Sin embargo, existe una forma de disolver el oro utilizando "Aqua Regia", que es una mezcla de ácidos clorhídrico y nítrico.

El plomo reacciona con la solución de sulfato de cobre , formando así sulfato de plomo y cobre.

Los metales tienen la propiedad química de oxidarse por perdida de electrones, la reacción la realizan cuando se combinan con el oxígeno formando óxidos metálicos (óxidos básicos), los que a su vez reaccionan con el agua produciendo hidróxidos (bases o álcalis).

Generalmente el estaño es un metal no reactivo. A temperatura ambiente, no se producirá ninguna reacción entre el estaño y el agua y no se formará ningún producto. Cuando el estaño se calienta con vapor, sufrirá una reacción química, donde los productos serán dióxido de estaño e hidrógeno.

Sin embargo, en la práctica, un trozo de aluminio arrojado al agua no reaccionará a temperatura ambiente, ni siquiera con agua hirviendo. Esto se debe a que el aluminio tiene una fina capa coherente y adherente de óxido de aluminio, Al2O3, en su superficie y esta capa de alúmina impide la reacción .

Concepto: Los metales alcalinos son blandos y plateados. También son los metales más reactivos y tienen las energías de ionización más bajas. Reaccionan fácilmente con el agua, siendo el litio el menos reactivo y el potasio el más.

(a) Aunque el plomo está por encima del hidrógeno en la serie de actividad, no reacciona con ácido clorhídrico diluido ni con ácido sulfúrico diluido . (b) El potasio y el sodio no se utilizan para la reacción con ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido en la preparación de hidrógeno en laboratorio.

Puede utilizar kits de pruebas caseros que se compran en una ferretería para detectar la presencia de pintura con plomo. Estas pruebas solo le indican si hay plomo en la superficie. No indicarán si hay pintura con plomo cubierta por una capa de pintura sin plomo.

El óxido de zinc no es muy tóxico cuando se ingiere. La recuperación a largo plazo es muy probable. Sin embargo, las personas que han tenido una exposición prolongada a vapores de metal pueden desarrollar enfermedad pulmonar grave.

El cobre está presente debajo del hidrógeno en la serie de reactividad de los metales. Por lo que no reacciona con ácidos diluidos como el ácido clorhídrico o el ácido sulfúrico .