¿Qué metales se oxidan con mayor facilidad?

Los materiales más inestables o sensibles son el hierro, zinc y cobre. Son los que tienen mayor facilidad para oxidarse, al estar más cohesionados y permitir que el oxígeno rompa la unión que hay en el metal.

El ejemplo más sencillo es el hierro (Fe). El hierro es un metal que se oxida fácilmente porque sus electrones no están entrelazados con un enlace muy fuerte.

El zinc se oxida más fácilmente que el hierro porque el zinc tiene un potencial de reducción más pequeño. Ya que el zinc tiene un potencial de reducción más pequeña, es un metal más activo. Por lo tanto, incluso si se raya el recubrimiento de zinc, el zinc se oxidará antes que el hierro.

El acero también es más fuerte que el hierro, dura más y no se oxida rápidamente, lo que lo hace excelente para una amplia gama de productos y demandas de construcción.

Por este motivo, aunque el potencial de oxidación del aluminio frente al ambiente es mucho mayor que el del hierro, y que efectivamente se oxida mucho antes, la oxidación no progresa hacia el interior con la rapidez con que sucede en el hierro.

Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen generalmente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estados de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.

Las barras de aluminio se oxidan más que las de cobre. Es importante identificar la aplicación del equipo para utilizar el recubrimiento adecuado de las barras, ya sea plateado o estañado. El aluminio y el cobre se oxidan y en éste el daño es más severo en presencia de H2S.

Es decir, el hierro se oxida y el oxígeno se reduce. De forma importante, la oxidación y la reducción no solo ocurre entre metales y no metales. Los electrones también se mueven entre no metales, como se indica en los ejemplos de combustión y fotosíntesis de arriba.

En la actualidad, como ya se vio en el capítulo 5, se dice que un elemento se oxida si aumenta su número de oxidación y que un elemento se reduce si disminuye su número de oxidación. Oxidación es una ganancia de oxígeno, o una pérdida de electrones, aumenta el número de oxidación del elemento que se oxida.

Acero Inoxidable

Esta estructura da a estos materiales una combinación de propiedades interesantes, como la resistencia, ductilidad y resistencia a la corrosión.

Los metales nobles (entre otros, oro, plata, platino y los platinoides), son aquellos metales que no sufren el fenómeno de corrosión u oxidación cuando se exponen a las condiciones corrosivas de los ambientes acuosos, ácidos o no, con presencia de O2. No son reactivos.

¿Qué es el acero inoxidable y por qué no se oxida? El acero inoxidable es una aleación que contiene los siguientes metales en proporciones variables: hierro, silicio, manganeso, carbono y, lo más importante, cromo que ocupa el 12% de la composición del acero inoxidable.

La solución es muy sencilla: debemos utilizar ácido clorhídrico. Este compuesto está disponible en la ferretería más cercana y tiene la capacidad de acelerar el proceso natural de oxidación del hierro. Es el gran aliado para quienes quieren conseguir muebles o estructuras con aspecto envejecido.

La corrosión en el acero inoxidable se puede formar cuando esta capa de óxido de cromo se daña por la exposición a limpiadores, cloruro, alta humedad, ambientes de alta salinidad y / o abrasiones mecánicas.

Sin embargo, cuando el metal está en contacto por tiempo prolongado y suficiente agua, el oxígeno presente en ésta produce una reacción química que genera una capa de hidróxido de aluminio de color usualmente blanco. Aunque en algunas ocasiones puede ser de color café, negro o mostrar una combinación de tonalidades.

Los metales inestables son los que con mayor facilidad se corroen, éstos son aquellos que se oxidan con mayor facilidad, ya que sus átomos se encuentran menos cohesionados de manera que permiten que los átomos de oxigeno rompan con cierta facilidad las uniones entre ellos, por ejemplo: el hierro (el acero es una ...

En síntesis, la oxidación es un cambio netamente estético, mientras que la corrosión es un proceso que se caracteriza por la pérdida de las propiedades del material.

Reacción química que se produce cuando una sustancia entra en contacto con el oxígeno o cualquier otra sustancia oxidante. La herrumbre y el color marrón de una manzana cortada son ejemplos de oxidación.

Principales causas de corrosión en el metal

El contacto del material metálico con el oxígeno y con la humedad produce un fenómeno electroquímico complejo. La presencia de agua en el ambiente provoca corrosión, mientras que la reacción de los metales con el aire es la causa de la oxidación.

Ejemplos de oxidación química

¿Cómo evitar que se oxide el hierro o el metal?

En la punta recubierta de cobre vemos que el hierro se oxida mucho más que cuando no está recubierto, ya que el cobre es menos activo y obliga al hierro a oxidarse. Las zonas de oxidación se localizan por el color azul y las zonas de reducción por el color rosa.

Resistencia a la corrosión que presentan

Lo principal a conocer es que el aluminio no se oxida; sin embargo, se corroe fácilmente cuando se expone a la sal. Mientras que el acero inoxidable es muy resistente a la corrosión y no se oxida fácilmente.

El cobre, en presencia de luz y aire, puede oxidarse formando un óxido de cobre (II), estable y de color marrón.

Por ejemplo, cuando el cobre reacciona con el oxígeno, forma óxido de cobre. Es decir, el cobre se oxida. Pero, al reaccionar el hidrógeno con el óxido de cobre, se separa el cobre y el oxígeno. Es decir, el óxido de cobre se reduce.

Esto se debe a que la humedad actúa como catalizador de la reacción de oxidación, acelerando y potenciando el proceso. El principal catalizador para la oxidación es el agua.