¿Qué nivel del átomo tiene más energía?

Los electrones en el nivel de energía I (también llamado nivel de energía K) tienen la menor cantidad de energía. A medida que vas más lejos del núcleo, los electrones en niveles superiores tienen más energía, y su energía aumenta en una cantidad fija y discreta.

Un átomo puede presentar hasta 7 niveles en los que se distribuyen sus electrones. Esos niveles energéticos son conocidos como números cuánticos principales y se enumeran del 1 al 7 comenzando por el más cercano al núcleo pudiendo también usarse letras para representarlos: K, L, M, N, O, P y Q.

El nivel de más baja energía es llamado estado fundamental, que es el estado de energía preferido naturalmente . Mientras no se le comunique energía al átomo, el electrón permanecerá en el estado fundamental.

Los electrones que están más cerca del núcleo son los que poseen menos energía y los que están más lejos son los que tienen más energía.

Las 7 filas que conforman la tabla periódica son los periodos que vienen dados por las 7 capas o niveles de energía K, L, M, N, O, P, Q.

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal de energía (n)​ más alto del átomo,​ siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.

Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. 2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. 3.

El nivel energético del estado fundamental electrónico de un átomo de hidrógeno es –13,6 eV, que equivale a un fotón ultravioleta de, aproximadamente, 92 nm de longitud de onda.

Cuando un electrón se encuentra en un nivel de energía elevado, tiende a caer espontáneamente a un nivel de energía inferior con la subsiguiente emisión de luz. Esto es lo que se llama emisión espontánea y es la responsable de la mayor parte de la luz que vemos.

El orbital 4 s tiene una zona donde el e- está mas cerca del núcleo que en el orbital 3 d. Por esto el 4s tiene menos energía que el 3d.

El orbital σ_1s que contiene ambos electrones es de menor energía que cualquiera de los dos orbitales atómicos 1s. Un orbital molecular puede contener dos electrones, por lo que ambos electrones de la molécula de H₂ están en el orbital de enlace σ_1s; la configuración electrónica es ( σ 1 s ) 2 .

- En el nivel 3 hay 3 subniveles el s, el p y el d. - En el nivel 4 hay 4 subniveles, el s, el p, el d y el f.

Los 118 elementos que se conocen actualmente están ordenados en 18 grupos que corresponden a las columnas verticales. Cada grupo se designa con un número que va del 1 al 18 de izquierda a derecha.

Por ejemplo: los 11 electrones del sodio se encuentran distribuidos en 3 niveles de energía: 2 electrones en el primer nivel, 8 en el segundo y 1 electrón en el último nivel. El litio, cuyo número atómico es 3, también tiene un único electrón en el último nivel.

Las energías que mantienen unidos los protones y neutrones en el núcleo varía, siendo mayor en los elementos intermedios y menor en los más ligeros, menor Z, y en los más pesados, mayor Z. Esto comporta una mayor estabilidad en los elementos intermedios.

En conclusión y de forma resumida podemos decir que la diferencia fundamental es que la órbita describe una trayectoria, mientras que el orbital describe una región espacial. Y la única semejanza es que ambos tratan de explicar la localización de los electrones en el átomo.

La energía nuclear es la energía contenida en el núcleo de un átomo. Los átomos son las partículas más pequeñas en que se puede dividirse un elemento químico manteniendo sus propiedades.

Los electrones se encontrarían en una estructura externa girando en órbitas circulares muy alejadas del núcleo, lo que explicaría el paso mayoritario de las partículas alfa a través de la lámina de oro. En 1913 Niels Bohr postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.

El boro es el elemento con número atómico 5. Cada átomo de boro posee cinco protones en su núcleo y cinco electrones.

El cadmio es un elemento químico de número atómico 48 situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cd. Es un metal pesado, blanco azulado, relativamente poco abundante.

Un subnivel s puede acomodarse 1 o 2 electrones. El subnivel p, puede acomodarse 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones. Ahora es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de los electrones.

Para completar el octeto necesita 4 electrones adicionales.

El carbono tiene un número atómico de seis (esto es, seis protones y seis electrones en un átomo neutro), así que los primeros dos electrones llenan la capa interna y los cuatro restantes se quedan en la segunda capa, que es la capa de valencia (la más externa).

El átomo de hidrógeno es el átomo más simple que existe y el único que admite una solución analítica exacta desde el punto de vista de la mecánica cuántica.