¿Que nos enseña la configuración electrónica?

La configuración electrónica explica cómo los electrones se distribuyen entre los diversos orbitales en un átomo. Los periodos de la tabla periódica representan los números cuánticos o niveles de energía. Los momentos angulares del número cuántico se definen según la ubicación de los elementos en la tabla periódica.

​​ La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades totales de combinación química de los átomos, y por lo tanto, su posición en la tabla periódica de los elementos.

En química cuántica, la estructura electrónica es el estado de movimiento de los electrones en un campo electrostático creado por núcleos estacionarios. ​ El término abarca tanto las funciones de onda de los electrones como las energías asociadas con ellos.

El diagrama de Moeller es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo mediante su número atómico (Z). Es aplicable en la mayoría de los elementos, con excepciones en los metales de transición y en elementos de número atómico elevado, ya que incumplen el principio de Aufbau.

Específicamente, la posición de un elemento en la tabla periódica ayuda a conocer su configuración electrónica, la manera como se organizan los electrones alrededor del núcleo.

También tu teléfono celular, el modem de tu vecino al que le robas internet, el carro de tu novia o novio, el teclado de tu computadora, tus audífonos, la máquina enorme para resonancias magnéticas, la estación espacial internacional, y un sin fin de cosas tienen electrónica en las venas.

Como ya se ha visto, la configuración electrónica de los elementos muestra una variación periódica al aumentar el número atómico. Como consecuencia, los elementos también presentan variaciones en sus propiedades físicas y en su comportamiento químico.

La configuración electrónica es una forma sistemática de representar la ubicación de los electrones en los niveles y subniveles de energía u orbitales atómicos. La configuración electrónica parte del número atómico o número de protones (z) que para átomos neutros corresponde con el número de electrones.

Origen histórico. Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo.

Existen tres tipos de configuraciones electrónicas: simple, vectorial y Kernel. Las tres siguen los principios anteriores en el acomodo de los electrones.

Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo.

Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía, e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos.

El principio de exclusión de Pauli establece que no puede haber dos electrones con todos los números cuánticos iguales.

Forma de los orbitales atómicos y de la densidad electrónica asociada

- En el 5, hasta f igual es decir 32. - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18 electrones. - En el 7, hasta p, como máximo 8 electrones.

​​ La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades totales de combinación química de los átomos, y por lo tanto, su posición en la tabla periódica de los elementos.

De igual manera, la electrónica sirve y mejora la función de otras disciplinas como las telecomunicaciones y la robótica. El óptimo desarrollo de la electrónica permite mejorar la capacidad tecnológica de cualquier objeto o aparato que usemos en la vida diaria.

La electricidad es una de las principales formas de energía usadas en el mundo actual. Sin ella no existiría la iluminación conveniente, ni comunicaciones de radio y televisión, ni servicios telefónicos, y las personas tendrían que prescindir de aparatos eléctricos que ya llegaron a constituir parte integral del hogar.

Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter metálico.

Las propiedades periódicas más importantes son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico.

Todos los metales alcalinos tienen su electrón más externo en un orbital-s, esta configuración electrónica compartida da como resultado que tengan propiedades características muy similares.

La configuración electrónica determina la afinidad de cada átomo por captar o ceder electrones, dependiendo de la cuál sea la forma más sencilla de alcanzar el octeto completo. A + B → A--B Se llama enlace químico a las fuerzas de unión entre los átomos que forman un compuesto.

Esto aumenta el número de componentes básicos a más de cuatro partículas, pero teniendo en cuenta que la cifra de átomos en un cuerpo de 70 kilogramos son 7.000 cuatrillones (se escribe un 7 seguido de 27 ceros), sigue siendo bastante simple que podemos contar el 99,95% de tu peso corporal con solo siete elementos.

Cuando laso cargas eléctricas fluyen a través de un material conductor, chocan cono sus átomos, los electrones ceden una parte de la energía que contienen y los átomos ganan velocidad, la cual se manifiesta a través del calor. La transformación de la energía eléctrica en calor se llama efecto Joule.

El número de protones en el núcleo define de qué elemento es el átomo, mientras que el número de electrones que rodea al núcleo determina en qué tipo de reacciones puede participar.

El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos.