¿Que nos indica la ley de Charles?

En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas.

La ley de Charles se puede ejemplificar con un pistón y un émbolo móvil de flotación libre. El pistón puede tener una cantidad determinada de gas y una presión de 1 atm.

Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.

La ecuación del gas ideal se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.

Ejemplo. Los globos aerostáticos se elevan porque el aire se expande cuando se calienta. El aire caliente dentro del globo es menos denso que el frío de los alrededores, a la misma presión. Esta diferencia de densidad es la que hace que el globo ascienda.

Aplicacion de las leyes en la vida cotidiana

- La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura. Ley de Gay Lussac (P1 / T1 = P2 / T2). La puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante.

En un globo que inflas se puede observar la Ley de Boyle ya que a. mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta.

La ley de los gases combinados se puede utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: los acondicionadores de aire, refrigeradores y la formación de nubes.

Robert Boyle (1627-1691)

La ley de gases ideales se puede derivar de la combinación de dos leyes de gases empíricas: la ley general de los gases y la ley de Avogadro. donde K es una constante que es directamente proporcional a la cantidad de gas, n (ley de Avogadro).

Se resume en el enunciado que ahora se conoce como ley de Boyle: el volumen de una determinada cantidad de gas mantenida a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión a la que se mide.

Características Fundamentales de los Gases

Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Son Miscibles y forman mezclas. Su comportamiento se define por la temperatura y la presión. Las moléculas de los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.

El experimento permite demostrar la ley isotérmica de Boyle la cual establece que por cada cantitad de gas a temperatura constante, el producto de los valores de la presión y del volumen es una constante. Según esta ley, cada variación de la presión provoca una variación del volumen y viceversa.

Experimento de Boyle

Esta teoría explicaba que los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas.

La ley de Gay-Lussac​ establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.

La ley de Charles establece que el volumen de una cantidad dada de gas es directamente proporcional a su temperatura en la escala Kelvin cuando la presión se mantiene constante. siendo que k es un constante de proporcionalidad que depende de la cantidad y presión del gas.

Los gases se forman normalmente en los intestinos a medida que su cuerpo digiere los alimentos. Los gases pueden hacer que usted se sienta inflado y puede causar cólicos o retorcijones en el vientre.

Características Fundamentales de los Gases

Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Son Miscibles y forman mezclas. Su comportamiento se define por la temperatura y la presión. Las moléculas de los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.

En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas.

Al medir el volumen y la presión del gas en diferentes momentos, pueden trazar una gráfica isoterma que muestre cómo cambia el volumen del gas en función de su presión. Si la gráfica isoterma se ajusta a la Ley de Boyle, entonces los estudiantes han verificado la ley de manera experimental.

Ley de Boyle

Establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce, es decir si el volumen aumenta, la presión disminuye, y si la presión aumenta el volumen disminuye.

comprobamos que si comprimimos la jeringuilla tapando con un dedo del otro lado la nube disminuye su tamaño pero si por el contrario la soltamos la nube aumenta esto cumple la ley de boyle. ya que al aumentar la presión del aire de la jeringuilla sobre la nube el. volumen de esta distinta.

Su descubrimiento más importante fue en realidad un redescubrimiento ya que en 1787 retomó un trabajo anterior de Montons y demostró que los gases se expandían de la misma manera al someterlos a un mismo incremento de temperatura.

Un gas ideal es un gas hipotético que sigue la Ley de los gases ideales en todas las condiciones de temperatura y presión. Por otra parte, todos los gases que existen en el medio ambiente son gases reales. Estos siguen la Ley de los Gases Ideales solo en condiciones de alta temperatura y baja presión.