¿Qué orbitales son más penetrantes?

Los orbitales 3s son mas penetrantes que los 3p y estos mas que los 3d.

¿Cuáles son los 4 tipos de orbitales? Los 4 tipos de subcapas y, por lo tanto, los 4 tipos de orbitales son s, p, d, f. Hay 4 subcapas y 17 orbitales.

Los electrones que están más cerca del núcleo son los que poseen menos energía y los que están más lejos son los que tienen más energía.

Respuesta: La carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo es la misma en el boro y el aluminio, y es mayor en el oxígeno. Ya sabemos que algunas propiedades físicas y químicas se repiten con cierta regularidad a lo largo de los grupos y los períodos.

El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón. 1 Cada orbital con diferentes valores de n presenta una energía específica para el estado del electrón.

Aunque los dos están en la segunda capa, el orbital 2s tiene energía más baja que los orbitales 2p. Cada orbital puede tener dos electrones, pero tienen que tener "giros" opuestos (recurda de la química general que cada electrón en un átomo tiene un número de giro cuántico de m_s = + ½ o –½ ).

El orbital "p" representa también la energía que posee un electrón y se incrementa a medida que se aleja entre la distancia del núcleo y el orbital. Los orbitales f tienen orientaciones aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d.

El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico.

Existen siete órbitas o niveles de energía en donde pueden situarse los electrones. Estas órbitas o niveles de energía están numeradas del 1, que es la órbita que se encuentra más cercana al núcleo, al 7, que es la órbita más lejana al núcleo.

Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente. La regla del serrucho también sirve para ordenar los orbitales según sus niveles.

El orbital 4 s tiene una zona donde el e- está mas cerca del núcleo que en el orbital 3 d. Por esto el 4s tiene menos energía que el 3d.

El orbital σ_1s que contiene ambos electrones es de menor energía que cualquiera de los dos orbitales atómicos 1s. Un orbital molecular puede contener dos electrones, por lo que ambos electrones de la molécula de H₂ están en el orbital de enlace σ_1s; la configuración electrónica es ( σ 1 s ) 2 .

En la tabla periódica, la carga nuclear efectiva aumenta de izquierda a derecha en los periodos (elementos que se encuentran ordenados en las filas horizontales) y disminuye de arriba hacia abajo en las familias o grupos (grupos de elementos que se encuentran en una misma línea vertical).

Apantallamiento. El efecto pantalla o apantallamiento, , consiste en la atenuación de la fuerza de atracción del núcleo sobre un electrón, debido a la repulsión de otros electrones. Cuanto más alejado esté un electrón del núcleo, más apantallado estará.

En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos.

Cuando los orbitales atómicos interactúan, el orbital molecular resultante puede ser de tres tipos: enlazante, antienlazante o no enlazante.

la notación de los orbitales atómicos (procedente de la espectroscopia atómica) es la siguiente:

La distribución más estable de electrones en los subniveles será aquella que tenga el mayor número de espines paralelos.

Un orbital atómico puede tener un máximo de dos electrones y sus espines deben estar alineados. El subnivel 2p consta de tres orbitales: 2px, 2py y 2pz. Cada orbital p tiene dos lóbulos orientados en los ejes x, y y z.

Los orbitales f tienen orientaciones aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales. La tabla siguiente muestra todas las configuraciones orbitales para el hidrógeno, como funciones de onda, desde el 1s al 7s.

Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.

En el orbital s, el esférico, solo caben dos electrones. En el orbital p, hay espacio para seis electrones (ya que solo puede haber dos electrones en cada capa. El p está dividido en px, py y pz, con 2 electrones en cada uno; eso da un total de 6).

La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número cuántico m_l (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes X, Z e y.