¿Qué pasa con el agua después de la electrólisis?

La presencia de la corriente eléctrica hace que el agua se separe en sus dos componentes, hidrógeno y oxígeno. Ambos en forma de gas y, por eso, se observan burbujas. El oxígeno llega hasta la barra de hierro, que se oxida produciendo un precipitado de color oscuro que enturbia el agua.

Si se disocia agua (electrólisis del agua), lo que se obtiene es oxígeno e hidrógeno.

La descomposición del agua en sus dos elementos constitucionales, hidrógeno y oxígeno, tiene lugar mediante dos reacciones químicas secuenciales. La primera es la oxidación de la molécula de agua. Este primer paso genera oxígeno y tiene un alto requerimiento energético.

La electrólisis tiene una eficiencia de conversión eléctrica (kWh a kg de H2) que va entre un 60% y 70%, lo que se traduce en un consumo aproximado de 50 a 60 kWh de energía eléctrica para producir 1 Kg de H2. Como subproducto, se producen 8 a 10 Kg de O2 por cada 1 Kg de H2.

¿Cómo afectará la electricidad estática al agua? Lo que ocurrirá es que atraen a las moléculas del agua, casi, casi como si fuera un imán. Cuando acercamos el peine al agua, aunque el líquido es eléctricamente neutro, generamos una inducción electrostática y provocamos la orientación de sus cargas eléctricas internas.

La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. ​ En ella ocurre la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación) y la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción).

Este proceso puede llevarse a cabo en agua dulce y salada, produciendo resultados diferentes. En el caso de la electrólisis en agua salada, las sustancias que resultan separadas son el cloro y el hidrógeno en estado gaseoso, produciéndose así la disolución del hidróxido de sodio.

Los electrolizadores PEM utilizan una membrana de intercambio de protones y un electrolito polimérico sólido. Cuando se aplica corriente a la pila, el agua se divide en hidrógeno y oxígeno y los protones del hidrógeno pasan a través de la membrana para formar gas de hidrógeno en el lado del cátodo.

Usos de la electrólisis

Con la electrometalurgia, se produce aluminio, sodio, potasio, magnesio mediante electrólisis en procesos industriales. El hidrógeno también puede ser obtenido por electrólisis y ser usado como combustible.

Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. En 1834 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló y publicó las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.

Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso: 2 H₂O _{( l)} → 2 H_{2 (g)} + O.

Teniendo en cuenta todos estos factores, el precio del hidrógeno puede oscilar desde 3-4 €/kg hasta los 10 €/kg, aunque tomando como referencia el precio de venta en hidrogeneras de otros países, el hidrógeno cuesta actualmente entre 8 y 10 euros por kilogramo.

Por lo general, la producción de hidrógeno verde se realiza utilizando las reservas locales de agua dulce, pero la idea de combinar plantas de desalinización, que purifican el agua de mar, está ganando terreno como algo esencial para el futuro desarrollo del hidrógeno verde.

Se estima que el consumo de combustible para una autonomía de 100 km es de aproximadamente un kilogramo de hidrógeno, por lo que la autonomía del Nexo es de algo más de 600 km.

Se utiliza como materia prima química para la producción de productos petroquímicos, acero, vidrio y fertilizantes; como vector energético para sistemas de transporte limpios; como energía y calor combinados para uso doméstico; y como potencial medio de almacenamiento para la red eléctrica.

Por lo tanto, la cantidad de agua necesaria para producir un kilogramo de hidrógeno se estima entre 18 y 25 litros, dependiendo de la fuente y de la tecnología utilizada.

Un extenso análisis realizado por GHD estudió la demanda de agua para la producción de hidrógeno mediante distintos métodos. Se calcula que se necesitan entre 60 y 95 litros de agua por kilogramo de hidrógeno verde producido.

Agua destilada.

El agua pura no conduce la electricidad pero al ser sometida a iones si lo hace como medios transportadores de cargas electromagnéticas.

KOH es el mejor y más eficiente electrolito utilizado en HHO electrólisis. Se puede comprar aquí. Esta es una gran fuente de productos químicos utilizados en los sistemas de hidrógeno.

El agua destilada, al no tener ninguna sal disuelta, no conduce la corriente eléctrica, ya que no hay iones que la puedan favorecer ,El agua destilada o agua pura no conduce electricidad, ya que el agua es un aislante, que no conduce energía eléctrica.

La aplicación de una corriente eléctrica continua a través de unos electrodos o de una sencilla batería, hace posible este proceso a través del cual se consigue generar estos gases mediante la descomposición de los elementos del agua. La electricidad consigue separar los elementos que contienen un único tipo de átomo.

En la vida diaria algunos ejemplos de aplicación del proceso electrolítico son: Separación de un compuesto en sus elementos (como la obtención de metales de las ventas y la obtención de hidrógeno y oxígeno del agua). Revestimiento metálico de autopartes y utensilios (cobre, plata, oro, cromo).

¿Cómo se consigue el hidrógeno verde? El hidrógeno verde se consigue mediante un proceso de electrólisis impulsada con energías renovables como la eólica o la solar. La electrólisis consiste en utilizar una corriente eléctrica para descomponer mediante electrodos la molécula del agua en oxígeno e hidrógeno.

En promedio, un electrolizador de tamaño pequeño puede producir alrededor de unos pocos litros de gas de hidrógeno por hora, mientras que un equipo industrial puede producir muchas veces más.

La oxidación húmeda es una tecnología que permite la eliminación en aguas residuales de compuestos orgánicos que están demasiado diluidos como para aplicar la incineración o demasiado concentrados para someterlos a tratamiento biológico.