¿Qué pasa si KC es 1?

Cuando Kc < 1, indica que, cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos.

La magnitud Kc mide el grado en que se produce una reacción, así: Cuando Kc > 1, en el equilibrio la mayoría de los reactivos se convierten en productos. Cuando Kc . `, en el equilibrio prácticamente sólo existen los productos.

El valor alto de K_c para la primera ecuación indica que prácticamente toda la cantidad de reactivos se ha convertido en productos. Por el contrario, el valor bajo de K_c para la segunda ecuación indica que la cantidad de reactivos que se ha convertido en productos es muy baja.

La constante de equilibrio nos ayuda a entender si una reacción tiende a mostrar una concentración más alta de productos o de reactivos en el equilibrio.

¿Cómo saber si Kp y Kc son iguales? Kp = Kc (RT)^delta(n), cuando delta(n) = 0 Kp y Kc tienen el mismo valor numérico.

Constantes de equilibrio Kc y Kp. Kp = Kc (R T)−1 Si a 1000 K Kc = 2,8 102 entonces Kp = 3,4.

El equilibrio químico es la condición en la cual la velocidad de reacción en el sentido de formación de productos es igual a la velocidad de reacción en el sentido opuesto (equilibrio dinámico). Reacciones irreversibles: los reaccionantes se transforman totalmente en productos (→).

Si K <<< 1, entonces la reacción es muy reversible y se dice que se encuentra desplazada a la izquierda. Si K = 1, es una reacción en la que se obtiene 50% de reactivos y 50% de productos. Si K >>> 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha.

Si la energía libre de Gibbs tiene un número muy alto y negativo, estamos lejos del equilibrio y la reacción se da en el sentido en el que la estamos considerando. Si ocurre lo contrario, que tiene un valor muy alto pero positivo, la reacción se dará en el sentido inverso.

Existirá escasez cuando el precio está por debajo del equilibrio, lo cual conduce a aumentar el precio del bien.

El equilibrio se alcanza cuando se igualan las velocidades de reacción en un sentido y en otro. D es el disolvente agua entoces: Keq = PB/p0b C/c0c donde los p0 son las unidades de presión (bar).

Si una reacción es exotérmica, , al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, mientras que si la temperatura disminuye, aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

Los principales factores que afectan al equilibrio son: temperatura, presión, y la concentración de las sustancias que intervienen en la reacción.

1 kp = 1 kg_f = 1 kg × 9,80665 m/s² = 9,80665 N. de modo que un kilogramo-fuerza o kilopondio equivale a 9,80665 N, de acuerdo con el valor estándar de la gravedad terrestre.

Un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo. Sólo puede existir en un sistema cerrado, que es el que permite el contacto mutuo entre reactivos y productos. Es reversible, por eso puede alcanzarse partiendo de los reactivos o de los productos.

Para una mezcla de gases ideales, la presión total ejercida por la mezcla equivale a la suma de las presiones que ejercería cada gas por su cuenta. Esta observación, conocida como la ley de presiones parciales de Dalton, se puede escribir de la siguiente manera: P(total) = P1 + P2 + P3 + . .

La presión parcial de un gas es proporcional a su fracción molar, lo que es una medida de concentración. Esto quiere decir que se puede hallar la constante de equilibrio para una reacción en equilibrio que involucre una mezcla de gases a partir de la presión parcial de cada uno y la fórmula química de la reacción.

constante (qp) es igual a la variación de la entalpía. constante (qv) es igual a la variación de la energía interna.

Si Q > K: la relación entre productos y reactivos es muy grande, entonces los productos se convierten en reactivos y la reacción se lleva a cabo en sentido contrario (izquierda, pero en menor cantidad). Si Q = K: el sistema se encuentra en equilibrio.

El sistema vestibular del oído.

Se ubica en el oído interno y es en gran parte el responsable de nuestra estabilidad y equilibrio. Cuando giramos la cabeza el líquido que hay dentro del oído interno mueve unos pequeños cilios que hay en esta zona y que a su vez mandan un mensaje al cerebro.

Toda situación de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se restablece cuando el sistema vuelve a la temperatura original. También puede haber modificaciones en el equilibrio con variaciones en la presión/volumen y con variaciones en la concentración de las sustancias participantes en la reacción.

Tipos de equilibrio químico

La constante de equilibrio de una reacción se calcula a partir de las concentraciones (o presiones) de equilibrio de sus reactivos y productos. Si se conocen estas concentraciones, el cálculo consiste simplemente en su sustitución en la expresión K, como se ha ilustrado en el Ejemplo 13.2.

El aumento de la presión de todo el sistema hace que el equilibrio se desplace hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles gaseosos. En el proceso contrario, al disminuir la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos.

Una reacción irreversible es una reacción química en la que los reactivos forman los productos y los productos no reaccionan entre ellos para volver a formar los reactivos. Las reacciones reversibles están formadas por una reacción directa y otra inversa; se representan con dos flechas de media punta.

Si hay un exceso de oferta hay más productos de los que los consumidores están dispuestos a adquirir al precio propuesto por el fabricante. Esto produce un desequilibrio entre la oferta y la demanda que sólo se puede salvar si los oferentes bajan el precio a fin de aumentar la ventas.

Cuando un mercado tiene exceso de demanda, la cantidad demandada por los consumidores es mayor a la cantidad ofrecida por los vendedores, esto hace caer los inventarios de los productores y estos no pueden aumentar su producción.