¿Qué pasa si KP es mayor a 1?

Si K = 1, es una reacción en la que se obtiene 50% de reactivos y 50% de productos. Si K >>> 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha.

Si Kc es mayor que 1, entonces el numerador de la ecuación de Kc debe ser mayor que el denominador. Por lo tanto, tenemos una mayor concentración de productos que de reactivos en el equilibrio. Esto significa que la posición del equilibrio se encuentra a la derecha y predomina la reacción directa.

1 kp = 1 kg_f = 1 kg × 9,80665 m/s² = 9,80665 N. de modo que un kilogramo-fuerza o kilopondio equivale a 9,80665 N, de acuerdo con el valor estándar de la gravedad terrestre.

El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.

Kc es la porpocion de los molaridades de los productos a los reactivos en equilibrio. Es un numero que relaciona el cantidad de producto que forma cuando hay un numero, x, de reactivo. Kp es la presion parcial de los productos y reactivos en equilibrio.

Si la energía libre de Gibbs tiene un número muy alto y negativo, estamos lejos del equilibrio y la reacción se da en el sentido en el que la estamos considerando. Si ocurre lo contrario, que tiene un valor muy alto pero positivo, la reacción se dará en el sentido inverso.

En las reacciones exotérmicas, la constante de equilibrio disminuye al aumentar la temperatura, mientras que en una reacción endotérmica la constante de equilibrio aumenta con la temperatura.

El valor alto de K_c para la primera ecuación indica que prácticamente toda la cantidad de reactivos se ha convertido en productos. Por el contrario, el valor bajo de K_c para la segunda ecuación indica que la cantidad de reactivos que se ha convertido en productos es muy baja.

La constante de equilibrio de una reacción química es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, un estado que se acerca a un sistema químico dinámico después de que haya transcurrido el tiempo suficiente, en el que su composición no tiene una tendencia medible hacia un cambio adicional.

La constante de equilibrio de una reacción se calcula a partir de las concentraciones (o presiones) de equilibrio de sus reactivos y productos. Si se conocen estas concentraciones, el cálculo consiste simplemente en su sustitución en la expresión K, como se ha ilustrado en el Ejemplo 13.2.

Si una reacción es exotérmica, ΔH < 0, al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, mientras que si la temperatura disminuye, aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

Una reacción irreversible es una reacción química en la que los reactivos forman los productos y los productos no reaccionan entre ellos para volver a formar los reactivos. Las reacciones reversibles están formadas por una reacción directa y otra inversa; se representan con dos flechas de media punta.

Los principales factores que afectan al equilibrio son: temperatura, presión, y la concentración de las sustancias que intervienen en la reacción.

Por tanto, en estos casos, las unidades de Kp deben ser (atm)Do, mientras que las de Kc deben ser (mol/L)Do, donde, Do = (r+ s) – (a+ b).

- A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda). - A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha).

Para una mezcla de gases ideales, la presión total ejercida por la mezcla equivale a la suma de las presiones que ejercería cada gas por su cuenta. Esta observación, conocida como la ley de presiones parciales de Dalton, se puede escribir de la siguiente manera: P(total) = P1 + P2 + P3 + . .

Cuando un cuerpo esta sometido a un sistema de fuerzas, que la resultante de todas las fuerzas y el momento resultante sean cero, entonces el cuerpo está en equilibrio.

Cuanto mayor sea el valor de Kc, mayor será la proporción de producto respecto al reactivo en el equilibrio. El valor de Kc para una reacción concreta a una temperatura determinada es siempre el mismo, independientemente de la cantidad de productos o reactantes con la que empieces.

El agua puede experimentar autoionización para formar iones H 3 O + ‍ y ‍ . La constante de equilibrio de la autoionización del agua, ‍ , es ‍ a 25 ∘ C ‍ .

Si una reacción es exotérmica, , al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, mientras que si la temperatura disminuye, aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

El aumento de la presión de todo el sistema hace que el equilibrio se desplace hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles gaseosos. En el proceso contrario, al disminuir la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos.

Si el cociente de reacción es igual a la constante de equilibrio, Q_c = K_c, el sistema ya ha alcanzado el equilibrio químico y permanecerá así si no variamos las condiciones, como por ejemplo la temperatura.

La presión parcial de un gas es proporcional a su fracción molar, lo que es una medida de concentración. Esto quiere decir que se puede hallar la constante de equilibrio para una reacción en equilibrio que involucre una mezcla de gases a partir de la presión parcial de cada uno y la fórmula química de la reacción.

Tipos de equilibrio químico

Es muy importante el estudio del equilibrio químico, ya que nos permite establecer hasta qué punto puede avanzar un proceso.

Toda situación de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se restablece cuando el sistema vuelve a la temperatura original. También puede haber modificaciones en el equilibrio con variaciones en la presión/volumen y con variaciones en la concentración de las sustancias participantes en la reacción.

La reacción que procede hacia la derecha se conoce como reacción directa, mientras que la que ocurre en dirección opuesta se denomina reacción inversa.