¿Qué pasaría si todos los elementos tienen 8 electrones de valencia?

Según la regla del octeto, los átomos son más estable cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo: el hidrogeno tiene un solo orbital con solo un átomo formando un solo enlace.

Los compuestos con más de un octeto de electrones alrededor de un átomo se denominan moléculas de valencia expandida . Un modelo para explicar su existencia utiliza uno o más orbitales d en el enlace además de los orbitales de valencia ns y np.

Los átomos son inestables a menos que tengan 8 electrones de valencia . Así, sólo los gases nobles “nacen” para ser estables. Todos los demás átomos deben ganar, perder o compartir electrones para parecerse más a un gas noble. Los átomos estables tienden a tener 8 electrones de valencia, como los gases nobles.

El octeto, es decir, ocho electrones en la capa de valencia, es la disposición electrónica más estable energéticamente. Dicha estructura electrónica sólo la presentan por sí mismos los gases nobles. Esto explica por qué los gases nobles son los únicos elementos cuyos átomos son estables sin combinarse con otros átomos.

La regla del octeto se basa en el hecho de que cada orbital de valencia (típicamente, un orbital ns y tres np) puede acomodar sólo dos electrones. Para acomodar más de ocho electrones, el azufre debe utilizar no sólo los orbitales de valencia ns y np, sino también orbitales adicionales .

El hidrógeno, el berilio y el boro tienen muy pocos electrones para formar un octeto. El hidrógeno tiene sólo un electrón de valencia y sólo un lugar para formar un enlace con otro átomo. El berilio tiene sólo dos átomos de valencia y sólo puede formar enlaces de pares de electrones en dos lugares.

Pentafluoruros de fósforo:

Aquí, en el pentafluoruro de fósforo, el electrón externo del fósforo es más de ocho . Por tanto, es un ejemplo de octeto expandido donde el electrón de valencia del átomo central es más de ocho. Por tanto, tanto el trifluoruro de boro como el pentafluoruro de fósforo violan la regla del octeto.

En general, los átomos son más estables, menos reactivos, cuando su capa de electrones externa se encuentra completa. La mayoría de los elementos importantes en la biología necesitan ocho electrones en su capa externa para ser estables y esta regla se conoce como regla del octeto.

Los elementos del Grupo 8A tienen un octeto completo de ocho electrones de valencia en sus orbitales de mayor energía (ns ² np ⁶ ), por lo que estos elementos tienen muy poca tendencia a ganar o perder electrones para formar iones o compartir electrones con otros elementos en enlaces covalentes. .

Existen excepciones a esta regla. Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Fósforo, Azufre, Selenio, Silicio,y helio en general se presenta en elementos del grupo principal a partir del tercer periodo (nP, n≥3).

Sin embargo, el elemento químico " Hidrógeno " es una excepción a la regla del octeto porque sólo es capaz de retener un máximo de dos (2) electrones de valencia en su capa más externa para llenarse. Por tanto, el hidrógeno es un elemento que no quiere tener ocho electrones de valencia.

Éstos deben cumplir la regla del octeto, quiere decir que deben tener ocho electrones de valencia rodeándolos.

Hay tres violaciones de la regla del octeto: moléculas con electrones impares, moléculas con deficiencia de electrones y moléculas de capa de valencia expandida .

La regla del octeto tiene varias excepciones, o sea, compuestos que alcanzan su estabilidad sin regirse por el octeto de electrones. Átomos como el fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), silicio (Si) o helio (He) pueden alojar más electrones de lo sugerido por Lewis (hipervalencia).

Con un número impar de electrones, al menos un átomo en la molécula tendrá que violar la regla del octeto.

Re: Estructura de Lewis de XeF2

En realidad, Xe no sigue la regla del octeto; como tiene un subnivel 4d, puede tener más de 8 electrones . Como F no puede violar la regla del octeto, cada átomo de flúor sólo puede formar un enlace con Xe para alcanzar un octeto. Si se utilizan dos electrones de Xe, quedan 3 pares libres.

BF4- y BF3-NH3 son ejemplos de violaciones de la regla del octeto . III. Las capas de valencia expandidas ocurren con mayor frecuencia cuando el átomo central está unido a un elemento pequeño y electronegativo.

BF3 no obedece la regla del octeto.

Si bien la mayoría de los átomos obedecen las reglas del dúo y del octeto, existen algunas excepciones . Por ejemplo, elementos como el boro o el berilio suelen formar compuestos en los que el átomo central está rodeado por menos de ocho electrones (p. ej., BF₃ o BeH₂).

La regla del octeto explica que los átomos quieren llenar su capa exterior para lograr la configuración de gas noble para que sean más estables ganando o perdiendo electrones para obtener un total de 8 electrones.

Lewis postuló en 1916 la regla del octeto, por la que se establece que la tendencia de los iones de los elementos es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones. Lewis enunció la regla del octeto al observar la manera en que se combinan entre sí los elementos.

Debido a que los gases nobles son los menos reactivos de todos los elementos , sus ocho electrones de valencia se utilizan como estándar para la no reactividad y para explicar cómo interactúan otros elementos. Esto se denomina regla del octeto (“grupo de ocho”).

Los gases nobles (grupo VIIIA) o inertes son elementos estables. Esa estabilidad está relacionada con su configuración electrónica. Todos los gases de este grupo tienen el último nivel energético completo, por ejemplo, el neón (número atómico 10) tiene el segundo nivel energético completo con 8 electrones.

Los átomos necesitan ser estables por la misma razón por la que mueves el trasero para encontrar una posición cómoda para sentarte, si tienes que estar sentado durante mucho tiempo en una silla incómoda. Los átomos buscan estabilidad porque la inestabilidad surge fundamentalmente por tener demasiada energía en el sistema .

Los gases nobles son aquellos que se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo VIIIA. Se trata de gases incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones normales y que además presentan una reactividad química muy baja debido a que su última capa de electrones está completa.

Todos los gases nobles tienen ocho electrones en su último nivel (excepto el Helio que tiene dos). Los gases nobles no reaccionan con los otros elementos, por eso se les denomina también gases inertes.