¿Qué químicos explotan al hacer contacto?

Sulfuros, carburos, fosfuros y nitruros q El pentasulfuro de fósforo puede inflamarse por el simple contacto con el aire húmedo. q Cada una de estas reacciones es suficientemente exotérmica para provocar la ignición de los gases desprendidos.

Aminas, antraceno, carbón, etanol, glicerol, óxidos de hierro o manganeso, grasa o aceite, mercaptanos, nitrometano, material orgánico, sulfuros orgánicos, azufre. Puede explotar en contacto con tetracloruro de carbono. ...

Todos los metales alcalinos (tales como el sodio, potasio o litio, por ejemplo) reaccionan con el agua produciendo hidróxido y liberando gas hidrógeno.

La reacción química que ocurre es fácil de entender, el sodio es un metal alcalino altamente reactivo, lo cual hace que al entrar en contacto con el agua se libera una gran cantidad de calor que produce una la explosión.

Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno. La reacción es notablemente más violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda.

Los gases se dividen en: inflamables: se encienden fácilmente y se queman rápidamente. Es el caso del Cloruro de Metilo, Gas Licuado de Petróleo, Acetileno e Hidrógeno.

Consiste en la expansión violenta de gases, se origina a partir de una reacción química, por ignición o calentamiento de algunos materiales. Se manifiesta en forma de una liberación de energía y da lugar a la aparición de efectos acústicos, térmicos y mecánicos.

NaK es una aleación de sodio (Na) y potasio (K) que puede presentarse en estado líquido a temperatura ambiente. Este compuesto es altamente reactivo con el aire y el agua, y debe manejarse con especial precaución, pues cantidades tan pequeñas como un gramo, pueden provocar riesgo de incendio o explosión.

El ácido sulfúrico en agua se separa dando lugar a iones de hidrógeno y sulfato. La habilidad del ácido sulfúrico para cambiar la acidez (pH) del agua depende de la cantidad de ácido sulfúrico y de la habilidad de otras sustancias en el agua para neutralizar los iones de hidrógeno (capacidad de amortiguador).

Ciertos derivados alquílicos de algunos elementos de los grupos II, III y IV de la tabla periódica (Be, Mg, Zn, Cd, Ga, Si, Sn), reaccionan asimismo también violentamente con el agua.

Esta mezcla puede tener otros efectos beneficiosos, entre los que se incluyen mantener la boca sana y fresca. Es por ello que, un enjuague bucal casero de agua con un poco de bicarbonato de sodio podría garantizar un aliento fresco y una buena salud bucal.

La lesión corrosiva de la boca, garganta, esófago y estómago ocurre muy rápidamente y puede causar perforación, hemorragia y reducción del diámetro del tracto gastrointestinal.

Cuando este compuesto se pone en contacto con agua o aire húmedo, se descompone y se forma la fosfina (PH₃), compuesto tóxico y también muy inflamable. El magnesio se presenta principalmente como Mg²⁺ (aq) en soluciones acuosas, pero también como MgOH⁺ (aq) y Mg(OH)₂ (aq).

El nitrato de potasio es un compuesto químico cuya fórmula química es KNO3. Cuando se disuelve en agua, se produce una solución en la que las partículas de nitrato de potasio se dispersan uniformemente en el agua, formando una solución homogénea. KNO3 (s) es nitrato de potasio en estado sólido.

¿Qué sustancias no se mezclan con el agua (aparte del aceite)? El agua es un disolvente polar, por eso las sustancias polares (como las sales) se disuelven bien en ella. Por el contrario las sustancias no polares no se disolverán, y entre ellas encontramos la mayoría de los compuestos orgánicos del carbono.

La cal quemada, que se representará aquí como óxido de calcio, reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio en lugar de disolverse en el sentido usual. La reacción es: CaO + H₂O –> Ca(OH)₂.

Entre las sustancias extremadamente inflamables se encuentran los gases que se inflaman en el aire cuando están a temperatura ambiente, como el gas metano y el acetileno; mientras que existen líquidos con puntos de inflamación inferiores a 0ºC que son muy peligrosos, por ejemplo, el éter etílico.

El hidrógeno, el propano, el butano, el etileno, el acetileno, el ácido sulfhídrico y el gas de carbón se encuentran entre los gases inflamables más comunes. Algunos como el cianuro de hidrógeno y el cianógeno son inflamables y tóxicos.

Capacidad de las sustancias químicas de liberar de manera instantánea gas, vapor y calor, ocasionado por un choque repentino, presión o alta temperatura, provocando la expansión violenta de gases. Ejemplos: Nitrato de Amonio, Nitroglicerina, dinamita (Trinitrotolueno, TNT).

Son mezclas de aire y sustancias inflamables en distintos estados físicos (material particulado y gases o vapores inflamables) a temperatura y presión atmosférica.

Por explosión se entiende la expansión violenta y rápida, de un determinado sistema de energía, que puede tener su origen en distintas formas de transformación (física o química), acompañada de un cambio de su energía potencial y generalmente seguida de una onda expansiva que actúa de forma destructiva sobre el ...

El cloruro de hidrógeno, HCl, se puede obtener mediante la reacción del cloruro sódico (NaCl) con ácido sulfúrico (H₂SO₄). El HCl es un gas de olor picante, muy soluble en el agua; la correspondiente disolución tiene fuertes propiedades ácidas y es conocida como ácido clorhídrico.

-Incompatible con: Puede estallar por calentamiento intenso. Se descompone en contacto con ácidos débiles. Reacciona con materiales combustibles y reductores originando riesgo de incendio y explosión.

-Incompatible con: Es un fuerte agente reductor que reacciona violentamente con oxidantes, por ejemplo, cloro, flúor, especialmente bajo la influencia de la luz.

El ácido fluorhídrico es, probablemente, el agente más corrosivo que existe.

El ácido fluoroantimónico es 2 × 1019 (20 quintillones) veces más fuerte que el ácido sulfúrico al 100%. El ácido fluoroantimónico tiene un valor H0 (función de acidez de Hammett) de -31,3. Disuelve el vidrio y muchos otros materiales y protona (ver protonación) casi todos los compuestos orgánicos.