¿Qué reacción ocurre cuando se forma un óxido básico?

Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal. Por ejemplo, el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂).

Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua, de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico.

Durante la reacción, la sustancia oxidante pierde electrones y la sustancia reductora gana electrones. Por ejemplo, se forma óxido cuando hay una reacción de oxidación-reducción entre el oxígeno que contiene el agua o el aire húmedo (una sustancia oxidante) y el hierro (una sustancia reductora).

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua forman hidróxidos.

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Estos compuestos también se llaman óxidos básicos porque reaccionan con el agua formando hidróxidos, por lo que además son conocidos como bases. Este tipo de compuestos son bastante comunes en la vida cotidiana ya que los elementos químicos más abundantes en la tabla periódica son, justamente, los metálicos.

Las reacciones ácido-base son reacciones químicas reversibles que se producen entre un ácido y una base. Los productos que se forman en las reacciones ácido-base son la sal y el agua.

Los ácidos liberan protones (H ⁺) y las bases de Arrhenius liberan iones hidróxido (OH ^-) en solución. Cuando una mezcla ácida con la base de Arrhenius, los iones H ⁺ y OH ^- reaccionan entre sí y producen moléculas de agua. Esta es la ecuación iónica neta de una reacción de un ácido con una base de Arrhenius.

Los óxidos metálicos son combinaciones de un metal con el oxígeno. De acuerdo con la química inorgánica y dependiendo del tipo de enlace, los óxidos metálicos binarios pueden ser clasificados según los datos de la Tabla 1. Los óxidos metálicos tienen múltiples aplicaciones en catálisis.

Desde el punto de vista estructural las reacciones químicas se clasifican en: síntesis o combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento. También existen otras reacciones como son: neutralización, oxidación y redox.

En química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. ​ La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-), que significa 'ambos'. Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

Las reacciones redox se encuentran a nuestro alrededor a diario. La oxidación de los metales, la combustión del gas en la cocina o incluso la oxidación de la glucosa para obtener ATP en nuestro organismo son algunos ejemplos. En la mayoría de los casos, las reacciones redox liberan una importante cantidad de energía.

Los metales tienen la propiedad química de oxidarse por perdida de electrones, la reacción la realizan cuando se combinan con el oxígeno formando óxidos metálicos (óxidos básicos), los que a su vez reaccionan con el agua produciendo hidróxidos (bases o álcalis).

La formación de sales de tipo haloideas ocurre cuando un no metal reacciona con un metal. Esto ocurre principalmente entre los halógenos y los metales. Algunas sales son cloruro de sodio, bromuro de potasio, fluoruro de litio, cloruro de calcio, etc. Las sales haloideas no contienen oxígeno.

Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos fundamentalmente por un enlace denominado iónico. Por ejemplo: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido de zinc.

Características de los óxidos básicos metálicos

Son conductores eléctricos y del calor. Son solubles en agua. Son cristalinos y sólidos. Sus puntos de fusión son altos.

La teoría Ácido-Base de Arrhenius clasifica una sustancia como ácida si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Mientras que clasifica como básica a las sustancias que producen iones hidroxilo (OH-) en agua.

Los óxidos básicos, también conocidos como óxidos metálicos, son aquellos que combinan el oxígeno con un elemento metal.

Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno. Los óxidos de elementos más electropositivos tienden a ser básicos. Se llaman anhídridos básicos; agregando agua, pueden formar hidróxidos básicos.

Algunos ejemplos adicionales de óxidos metálicos son:

El ácido fluoroantimónico es el más corrosivo de los llamados super ácidos, una mezcla de fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio, que contiene varios cationes y aniones (el más simple es H2F+y SbF-6).

Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno (al aceptarlos). Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de una solución puede ser medida por su concentración de iones de hidrógeno.

Cuando un ácido de Brønsted–Lowry pierde un protón, se forma una base conjugada. De igual manera, cuando una base de Brønsted–Lowry gana un protón, se forma un ácido conjugado. A un ácido (o base) de Brønsted–Lowry y a su base conjugada (o ácido) se los conoce como un par conjugado ácido–base. Creado por Sal Khan.

Cuando se mezclan un ácido fuerte y una base fuerte, reaccionan según la siguiente ecuación iónica neta: H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) → 2H₂O(l). Si hay un exceso de ácido o de base, el pH de la solución resultante se puede determinar a partir de la concentración de reactivo en exceso.

Concepto de ácido y base

A los sistemas Ácido1/Base1 y Ácido2/Base2 se les denomina pares ácido-base conjugados. Una reacción ácido-base es un proceso de transferencia de protones entre dos pares conjugados.