¿Que se caracteriza por tener 8 electrones de valencia en su nivel?

¿Qué elementos se caracterizan por tener 8 electrones de valencia en su nivel extremo? Gases nobles.

El hidrógeno tiene un electrón de valencia, el berilio tiene dos, el boro tiene 3, el carbono posee 4, el nitrógeno tiene 5, el oxígeno posee 6, el flúor contiene 7 y el neón está completo porque tiene 8 electrones de valencia, lo que indica que este elemento es estable.

Primero vamos a pensar en los electrones de valencia: el xenón en realidad es un gas noble, por lo tanto, tiene un octeto completo en su capa externa, es decir, tiene 8 electrones de valencia, y el flúor, como hemos visto en varias ocasiones, tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones de valencia, pero tenemos 5 átomos de ...

Los electrones de valencia son los electrones del último nivel energético y son los que contienen más energía, por lo cual participan en las reacciones químicas e intervienen en la formación de enlaces entre los átomos al formar un compuesto.

En general, los átomos son más estables, menos reactivos, cuando su capa de electrones externa se encuentra completa. La mayoría de los elementos importantes en la biología necesitan ocho electrones en su capa externa para ser estables y esta regla se conoce como regla del octeto.

Existen excepciones a esta regla. Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Fósforo, Azufre, Selenio, Silicio,y helio en general se presenta en elementos del grupo principal a partir del tercer periodo (nP, n≥3).

La regla del octeto establece que los átomos tienden a formar compuestos de manera que les dan ocho electrones de valencia, y así la configuración electrónica de un gas noble. Una excepción a un octeto de electrones es en el caso del primer gas noble, el helio, que sólo tiene dos electrones de valencia.

La regla del octeto sólo la cumplen totalmente los siguientes elementos carbono C, nitrógeno (N), oxígeno (O) y flúor (F).

Al oxigeno le hacen falta dos electrones para completar su octeto. Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben tener al final ocho electrones.

El número de electrones de valencia de un elemento se puede determinar por el grupo de la tabla periódica de elementos (columna vertical) en la que esté asignada el elemento. Por ejemplo, el Litio se ubica en el grupo 1A, entonces tiene 1 electrón de valencia.

La valencia es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace químico con otro elemento.

Por ejemplo el átomo de oxígeno tiene 8 protones, 8 electrones y 8 neutrones, así que su masa atómica es 16, es decir la suma de 8 protones y 8 neutrones.

La regla del octeto tiene varias excepciones, o sea, compuestos que alcanzan su estabilidad sin regirse por el octeto de electrones. Átomos como el fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), silicio (Si) o helio (He) pueden alojar más electrones de lo sugerido por Lewis (hipervalencia).

Lewis postuló en 1916 la regla del octeto, por la que se establece que la tendencia de los iones de los elementos es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones. Lewis enunció la regla del octeto al observar la manera en que se combinan entre sí los elementos.

Sin embargo, hay tres excepciones generales a la regla del octeto: Moléculas, tales como NO, con un número impar de electrones; Moléculas en las que uno o más átomos poseen más de ocho electrones, tales como SF ₆; y. Moléculas como _Bcl3, en las que uno o más átomos poseen menos de ocho electrones.

Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

En el caso de la regla del octeto se presentan tres ocasiones donde la regla no se cumple:

Para completar el octeto necesita 4 electrones adicionales.

- En el 5, hasta f igual es decir 32. - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18 electrones. - En el 7, hasta p, como máximo 8 electrones.

Un átomo puede presentar hasta 7 niveles en los que se distribuyen sus electrones. Esos niveles energéticos son conocidos como números cuánticos principales y se enumeran del 1 al 7 comenzando por el más cercano al núcleo pudiendo también usarse letras para representarlos: K, L, M, N, O, P y Q.

La regla del octeto se formuló para predecir estructuras de Lewis correctas. Esta regla enuncia que todos los átomos, menos el hidrógeno, tienden a formar enlaces hasta que se rodean con ocho electrones de valencia.

Para lograr la estabilidad, el carbono debe encontrar cuatro electrones más para llenar su capa externa, para un total de ocho que cumple con la regla del octeto. Los átomos de carbono pueden entonces formar enlaces con otros cuatro átomos.

Por ejemplo, el flúor tiene siete electrones de valencia, por lo que es más probable que gane un electrón para formar un ion con carga 1-.

El carbono es único debido a sus cuatro electrones de valencia que lo hacen muy versátil y le permiten unirse con muchos otros elementos, incluido él mismo.