¿Que se libera cuando se rompe un enlace químico?

Ya que romper enlaces requiere agregar energía, el proceso opuesto de formar nuevos enlaces siempre libera energía. Cuanto más fuerte es el enlace formado, se libera más energía durante el proceso de su formación.

Como hemos indicado anteriormente, siempre que se forma un enlace, (del tipo que sea), se produce una liberación de energía, es decir, que el nivel de energía de los átomos unidos es menor que el de los átomos por separado.

En ellos las moléculas orgánicas complejas son degradadas. Al romperse los enlaces entre sus componentes entregan parte de su energía química y producen moléculas más sencillas.

Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones. Esto significa, por ejemplo, que al formarse el enlace químico del agua (H₂O) sus elementos (oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos.

Desde el punto de vista electrónico, para romper un enlace covalente no hay más que dos formas: ruptura simétrica, quedando en cada fragmento un electrón de los dos que componían el enlace covalente, y ruptura asimétrica, los dos electrones del enlace quedan en el mismo fragmento.

Una reacción química ocurre cuando las moléculas en movimiento se golpean entre sí, rompiendo sus enlaces y produciendo un intercambio de átomos que forman nuevos productos.

Los enlaces se forman cuando los reactivos ricos en electrones donan un par al reactivo deficiente en electrones; a la inversa, los enlaces se rompen cuando uno de los dos fragmentos producidos se separa llevando consigo el par de electrones.

Romper un enlace siempre requiere que se agregue energía a la molécula. En consecuencia, formar un enlace siempre libera energía. Las moléculas con tres o más átomos tienen dos o más enlaces.

Entre todas las fuerzas que mantienen los átomos unidos, las de mayor fortaleza están representadas por el enlace covalente, en donde los átomos implicados comparten sus electrones más externos para formar el enlace, siendo muy dificil separar los átomos unidos por un enlace de este tipo.

Enlace covalente.

Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.

La energía de enlace (EE) es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso).

Los dos tipos principales son: 1) ENLACES IÓNICOS, formados por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro y 2 ) ENLACES COVALENTES que aparecen cuando se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos.

Cuando ambos elementos se ponen en contacto, se produce una transferencia de electrones del metal, el sodio, al no metal, y se forman iones positivos del metal e iones negativos del no metal. Los iones que se forman se ordenan en el espacio formando una red cristalina iónica.

Cuando se golpea un trozo de metal con un martillo, por ejemplo, el metal se calienta (así como el martillo) Esto se debe a que el impacto del martillo hace que las moléculas del metal se muevan más aprisa.

Se forman cuando un metal pierde electrones, y los no metales ganan esos electrones. La atracción electrostática entre positivos y negativos atrae las partículas entre sí y crea un compuesto iónico, por ejemplo el cloruro de sodio.

Fuerza de adhesión: enlaces covalentes

Las moléculas estables existen porque los enlaces covalentes mantienen los átomos unidos.

En química se llama heterólisis o ruptura heterolítica a la ruptura de un enlace químico de una molécula neutral que genera un catión y un anión.

La hidrólisis proteica se realiza normalmente en un reactor, con control de agitación, pH, temperatura y tiempo del proceso. El sustrato se disuelve o resuspende en agua hasta que el pH y la temperatura se estabilizan; a continuación se agrega la proteasa dando inicio a la hidrólisis.

Moléculas de agua formando un puente de hidrógeno. La carga negativa parcial del O de una de las moléculas puede formar un enlace o puente de hidrógeno con la carga positiva parcial de los hidrógenos de otras moléculas. Las moléculas de agua también son atraídas por otras moléculas polares y por iones.

La hidrólisis es una reacción química en la que la adición de agua provoca la ruptura de los enlaces moleculares. Esto provoca que la molécula se deshaga en sus componentes más pequeños: tras moléculas. Hidro significa agua y lisis significa desligar o romper.

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres".

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

En general, los enlaces covalentes se forman entre los no metales, los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales, y los enlaces metálicos se forman entre los metales.

El enlace iónico se presenta cuando un metal de las familias 1 (alcalino) o 2 (alcalino-térreo) de la Tabla Periódica reacciona con un no metal para integrar un compuesto. Por ejemplo, el cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por el metal sodio, de la familia 1, y el no metal cloro.

Los enlaces iónicos ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones. Como resultado de esta transferencia de electrones, se forman iones o, lo que es lo mismo, partículas cargadas. Estos iones pueden tener carga negativa (los conocemos como aniones) o positiva (cationes).