¿Qué son los orbitales atomicos y moleculares?

Un orbital electrónico, que puede ser atómico o molecular, es una región espacial bien definida por reglas y estadística cuántica donde hay la mayor probabilidad de que un electrón se localice o que los dos electrones del orbital se manifiesten.

La teoría de los orbitales moleculares describe la distribución de los electrones en las moléculas del mismo modo que la distribución de los electrones en los átomos se describe mediante los orbitales atómicos.

Es importante mencionar que los orbitales moleculares pueden ser enlazantes (tienen menos energía que los orbitales atómicos que permiten su creación y están en situación de atracción) o antienlazantes (cuentan con mayor energía que cada orbital atómico y se hallan en estado de repulsión).

Un orbital atómico es la región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo, a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano.

Los 4 tipos de subcapas y, por lo tanto, los 4 tipos de orbitales son s, p, d, f. Hay 4 subcapas y 17 orbitales.

la notación de los orbitales atómicos (procedente de la espectroscopia atómica) es la siguiente:

– El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de orbital: s, p, d o f. – Orbitales tipo s: tiene un valor de l=0, y presentan simetría esférica. – Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones.

La primera capa de electrones, 1n, corresponde a un solo orbital ‍ . El orbital ‍ es el más cercano al núcleo y es el primero en llenarse con electrones, antes que cualquier otro orbital.

LA TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES (OM).

Esta teoría se debe a Mulliken y Hund (1928).

Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables como por ejemplo las de los gases nobles. Los átomos electropositivos ceden electrones hasta completar la configuración más estable, con lo que quedan con un defecto de carga negativa.

Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.

El carbono es el átomo hibridizado donde sus cuatro orbitales atómicos fundamentales; 1s² 2s² 2p² generan cuatro orbitales híbridos sp3; un electrón en el orbital 2s y tres electrones repartidos en la subcapa 2p todos desapareados y girando en el mismo sentido.

Las órbitas pueden ser circulares, elípticas, parabólicas o hiperbólicas. En el caso de los sistemas planetarios, como el Sistema Solar, los planetas giran en órbitas elípticas alrededor de la estrella central, que en nuestro caso es el Sol.

El nombre de esas capas quiere decir 'sharp', 'principal', 'diffuse' y 'fundamental' respectivamente. Esas definiciones, a su vez, se deben al tipo de espectro luminoso propio de cada orbital. Porque son zonas geométricas donde hay probabilidad de encontar al electrón.

El número cuántico azimutal u orbital es un número cuántico de un orbital atómico que determina su momento angular orbital y describe la forma del orbital.

Luego, los números cuánticos son valores numéricos que describen e indican las características de los electrones de los átomos. Estos números son cuatro y se denominan número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s).

Un orbital atómico puede tener un máximo de dos electrones y sus espines deben estar alineados. El subnivel 2p consta de tres orbitales: 2px, 2py y 2pz. Cada orbital p tiene dos lóbulos orientados en los ejes x, y y z.

Los orbitales de valencia en un átomo de oxígeno aislado son un orbital 2s y tres orbitales 2p.

Cuando un átomo se divide en dos partes, ya sea por descomposición natural o cuando es instigado dentro de un laboratorio, libera energía. Este proceso de división de los átomos se denomina fisión.

El número cuántico magnético, se denota con una letra m y sus valores indican las orientaciones que tienen los orbitales en el espacio.

Los orbitales moleculares son de tres tipos: orbitales de enlaces que tienen una energía inferior a la de los orbitales atómicos que los forman y, por tanto, favorecen los enlaces químicos que mantienen unida a la molécula; Los orbitales antienlazantes tienen una energía superior a la de los orbitales atómicos que los ...

El lanzador orbital más pequeño del mundo, el SS-520-5 (JAXA). El SS-520, construido por la empresa Canon, fue concebido inicialmente como un pequeño cohete sonda de combustible líquido para estudiar la alta atmósfera.

Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal; sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.

Paramagnéticas: Poseen electrones desapareados, se ven afectadas por campos magnéticos. Diamagnéticas: Poseen todos sus electrones apareados y no se ven afectadas por campos magnéticos (m=0).

Esta teoría surge de la mecánica cuántica y en ella se considera que los orbitales atómicos puros de un átomo, se enlazan a los orbitales atómicos puros de otro átomo, generando orbitales moleculares, los cuales pertenecen a la molécula en conjunto.

El átomo de hidrógeno solo dispone de un orbital 1s.