¿Qué son los tipos de soluciones?

Soluciones sólidas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla sólida. Soluciones líquidas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla líquida. Soluciones gaseosas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla gaseosa.

Una solución puede ser la respuesta a una duda, el resultado de un proceso o el desenlace de un asunto. Así, la solución puede ser aquello que nos permite resolver un problema o duda. Por ejemplo: “La solución a tu pregunta la tienes en tus narices”. Una solución es también el fin o resultado a que llega un proceso.

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación (líquido, sólido o gaseoso), en donde NO HAY REACCIÓN QUÍMICA. La concentración de una solución constituye una de sus principales características.

Desde el punto de vista del estado de agregación del sistema, una solución puede ser: SÓLIDA: como una aleación de metales y/o no metales. Por ejemplo, el acero, el bronce, el oro blanco. LÍQUIDA: disolución de un gas, un líquido y/o un sólido en un líquido.

Una solución está formada por un solvente y uno o más solutos. El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido.

De acuerdo a las condiciones de la solubilidad, puede hablarse de solución diluida (la cantidad de soluto aparece en mínima proporción con respecto al volumen), solución concentrada (con una cantidad importante de soluto), solución insaturada (no alcanza la cantidad máxima tolerable de soluto), solución saturada ( ...

El solvente es el componente principal, que se encuentra en mayor cantidad dentro de la solución. Por otro lado, el soluto es el componente presente en menor cantidad y se disuelve dentro del solvente. En el caso de que la solución tenga más de dos componentes, los componentes minoritarios se considerarán solutos.

Existen 2 tipos de soluciones sólidas: Sustitucional: El átomo o ion del soluto, ocupa el lugar de los átomos o iones del solvente. Intersticial: El átomo o ion del soluto se coloca en el intersticio de la celda unitaria del solvente.

En general, la solución es la respuesta a un problema.

Soluciones. Una solución es una mezcla de dos o más sustancias en la que no es posible diferenciar los componentes. Una solución está formada por un solvente y uno o más solutos.

Una solución está formada por un solvente y uno o más solutos. El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido.

Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua. ​ El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes.

Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución.

El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido. El soluto es el componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un sólido, como la sal de mesa (cloruro de sodio).

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución.

Ambos se refieren a mezclas homogéneas, aunque el término disolución en muchas ocasiones tiende a usarse más para las mezclas en que el disolvente es un líquido, pudiendo el soluto ser líquido, sólido o gaseoso. El término solución, en cambio, se emplea mayormente cuando tanto el solvente como el soluto son líquidos.

Las soluciones son ubicuas en química: se utilizan para almacenar y manejar pequeñas cantidades de material, llevar a cabo las reacciones químicas y desarrollar materiales con propiedades controlables. La densidad de un soluto en una solución se conoce como la concentración del soluto.

Clasificación de las disoluciones según su concentración

a) Diluidas: Son aquellas en la que existe muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admi- tiendo más soluto. b) Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede se- guir admitiendo más soluto.

La fibra se clasifica comúnmente como soluble, que se disuelve en agua, o insoluble, que no se disuelve.

Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada. Cuando una solución está saturada, ya no es posible disolver más soluto.

Los términos solvente y disolvente se emplean indistintamente para referirse al mismo tipo de sustancia. No obstante, en ciertos sectores se prefiere usar el término solvente, como en la industria metalúrgica, textil y laboratorios de electrónica.

Disolución saturada: tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En esta existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente. Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

La concentración es el proceso a través del que seleccionamos algún estímulo de nuestro ambiente, es decir, nos centramos en un estímulo de entre todos los que hay a nuestro alrededor e ignoramos todos los demás.

Una aleación puede ser una solución sólida de elementos metálicos (una sola fase, en la que todos los granos metálicos (cristales) tienen la misma composición) o una mezcla de fases metálicas (dos o más soluciones, que forman una microestructura de cristales diferentes dentro del metal).

Disoluciones sólidas intersticiales : Son aquellas en las que las especies introducidas ocupan una posición intersticial que normalmente esta vacía en la estructura cristalina.