¿Qué tipo de enlace conduce la corriente eléctrica?

Los enlaces multidireccionales son los responsables de que un compuesto conduzca electricidad.

Los compuestos formados por enlaces covalentes son más abundantes que los iónicos y pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Casi todos son insolubles en agua y son malos conductores de la energía eléctrica.

La conductividad eléctrica de un electrolito se puede definir como la capacidad del mismo para transmitir una corriente eléctrica. La conductividad dependerá en este caso de la cantidad de iones disueltos en el mismo, de la carga y movilidad de estos iones, y de la viscosidad del medio en el que se hallan disueltos.

Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares y los apolares en los disolventes apolares. En general, son malos conductores de la electricidad. Aunque la conductividad eléctrica se ve favorecida si aumenta la polaridad de las moléculas.

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres". Creado por Sal Khan.

- No conducen la electricidad ya que no hay cargas ni electrones libres.

Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es comparar su electronegatividad. En general, las diferencias grandes en electronegatividad resultan en enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas resultan en enlaces covalentes.

Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.

Un sólido iónico estándar consiste en un conjunto de aniones y cationes que se mantienen juntos por enlaces iónicos, esto es, por la atracción electrostática de cargas opuestas (el resultado de la transferencia de electrones del átomo de menor electronegatividad al de mayor electronegatividad).

Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:

Los compuestos covalentes polares conducen electricidad

En su estado fundido, las moléculas covalentes polares conducen electricidad. La mayoría de los compuestos covalentes son malos portadores de electricidad; sin embargo, algunos compuestos covalentes polares, como el agua y el amoníaco líquido, pueden conducir electricidad debido a la autoionización.

Las sustancias no metálicas no polares normalmente no son conductoras . Las soluciones iónicas, que son muy polares y contienen átomos y moléculas cargadas, suelen ser muy conductoras. El agua pura es muy polar pero mal conductora porque hay poca movilidad de cargas en ella.

No, pero tampoco las moléculas polares .

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

Algunos ejemplos de compuestos con enlace iónico:

Este hecho es la evidencia de la presencia de determinadas fuerzas que mantienen los átomos unidos y que se clasifican en dos grandes grupos, el enlace covalente, que fundamentalmente mantiene átomos unidos en forma de moléculas, y el no-covalente, quien a su vez se clasifica en otros muchas tipologías.

Todas las estructuras de redes covalentes tienen puntos de fusión y de ebullición muy altos porque es necesario romper muchos enlaces covalentes fuertes. Todos son duros y no conducen la electricidad porque no hay cargas libres que puedan moverse.

Los enlaces metálicos se parecen más a los enlaces covalentes, sin embargo, los electrones son libres de moverse entre los átomos metálicos en lugar de estar localizados como ocurre en los enlaces covalentes normales. Este libre movimiento de electrones a menudo se denomina "mar de electrones" y es responsable de la alta conductividad eléctrica del metal .

Los compuestos covalentes (sólidos, líquidos, en solución) no conducen la electricidad . Los elementos metálicos y el carbono (grafito) son conductores de electricidad, pero los elementos no metálicos son aislantes de la electricidad.

Los enlaces iónicos son el tipo de enlace químico más fuerte, seguido de los enlaces covalentes y, luego, de los enlaces metálicos. Los factores que afectan a la fuerza del enlace son el tamaño de los átomos o iones y el número de electrones que intervienen en la interacción.

Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o grupo de átomos.

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La conducción de electricidad se logra mediante el movimiento de partículas cargadas. En estado fundido o en forma de solución acuosa, los compuestos iónicos contienen iones que pueden moverse por la solución/sólido fundido , lo que ayuda a conducir la electricidad.

La conductividad eléctrica de los materiales se mide a través de los electrodos en una solución acuosa y estandarizada a una determinada temperatura. El resultado de la medición es el contenido iónico del material, lo que permite conocer cuál es su capacidad de conducción eléctrica.

Por el tipo de átomos que los conforman. Todos los materiales poseen en sus átomos partículas positivas llamadas protones y partículas negativas llamadas electrones que, como su nombre indica, son las que transportan la electricidad.

En un enlace metálico, los electrones de valencia pueden moverse libremente por la red metálica, creando un "mar" de electrones que se comparten entre todos los átomos del metal. Esta deslocalización de electrones permite que los metales conduzcan muy bien la electricidad y el calor.

El modelo de enlace metálico explica las propiedades físicas de los metales. Los metales conducen muy bien la electricidad y el calor debido a que sus electrones fluyen libremente . Cuando los electrones entran por un extremo de una pieza de metal, un número igual de electrones fluye hacia afuera desde el otro extremo.