¿Qué tipo de enlace es el potasio?

La formación de un enlace iónico

En la fisiología, ciertos iones se conocen como electrolitos (como sodio, potasio y calcio). Estos iones son necesarios para la conducción de impulsos nerviosos, la contracción muscular y el equilibrio de agua.

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres". Creado por Sal Khan.

Por lo tanto, el enlace en el nitrato de potasio es iónico, resultado de la atracción electrostática entre los iones K⁺ y NO 3 – , NO 3 – , así como covalente entre los átomos de nitrógeno y oxígeno en NO 3 – .

Cuando un átomo de cloro se une a uno de potasio, se produce una transferencia de electrones del metal al no metal, que forma un compuesto iónico.

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

El enlace iónico consiste en la unión de iones con carga de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático, formando grandes cristales positivos y negativos, llamados cristales iónicos. Se da entre elementos metálicos y no metálicos.

Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es comparar su electronegatividad. En general, las diferencias grandes en electronegatividad resultan en enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas resultan en enlaces covalentes.

En forma aproximada para dos átomos enlazados con una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7 se produce un enlace iónico. Una diferencia de electronegatividad menor a 1.7 entre dos átomos produce un enlace covalente polar.

Este hecho es la evidencia de la presencia de determinadas fuerzas que mantienen los átomos unidos y que se clasifican en dos grandes grupos, el enlace covalente, que fundamentalmente mantiene átomos unidos en forma de moléculas, y el no-covalente, quien a su vez se clasifica en otros muchas tipologías.

Enlace metálico en el Zinc. Un ejemplo que muestra la unión metálica. + representa cationes, - representa los electrones flotantes libres. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares electrónicos. La mayoría de estos enlaces abarcan dos, cuatro o seis electrones, es decir, uno, dos o tres pares electrónicos.

Covalente puro o no polar: Los electrones del enlace se comparten por igual entre los dos núcleos de los átomos enlazados. Lo presentan moléculas biatómicas homonucleares (H2, N2, Cl2, ...). Covalente polar: Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los dos núcleos.

Los enlaces iónicos ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones. Como resultado de esta transferencia de electrones, se forman iones o, lo que es lo mismo, partículas cargadas. Estos iones pueden tener carga negativa (los conocemos como aniones) o positiva (cationes).

adj. Fís. y Quím. Dicho de un enlace: Que está formado por atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

Un compuesto que contiene iones y se mantiene unido por enlaces iónicos se llama compuesto iónico. La tabla periódica puede ayudarnos a reconocer muchos de los compuestos que son iónicos: Cuando un metal se combina con uno o más no metales, el compuesto suele ser iónico.

Resumen. Las moléculas no polares son simétricas sin electrones no compartidos. Las moléculas polares son asimétricas, ya sea conteniendo pares solitarios de electrones en un átomo central o teniendo átomos con diferentes electronegatividades enlazadas.

El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.

Enlace covalente apolar

Cuando los átomos que comparten electrones son iguales, tienen la misma electronegatividad, atrayendo con la misma fuerza el par de electrones compartidos. Ejemplo: O₂, H₂, N₂, etc.

El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo: NaCl → Na⁺Cl. De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa).

La sal es un producto químico cristalino formado por cationes (iones de carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico.

ENLACE IÓNICO

Se forma cuando se combina un metal y con un no metal. Recordamos que los metales son elementos con tendencia a perder electrones, y los no metales son elementos con tendencia a ..............................................................................................

Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).

Los enlaces iónicos son el resultado de la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas que se forman cuando se transfieren electrones de valencia de un átomo a otro.

Tipos de enlaces químicos

Por tanto, para formar un enlace iónico, el calcio va a perder sus dos electrones para ser un catión divalente Ca2+ con configuración de gas noble (Ar), y el oxígeno hará lo propio cogiendo dos electrones para ser un anión divalente O2−, también con configuración de gas noble (Ne).

Romper un enlace siempre requiere que se agregue energía a la molécula. En consecuencia, formar un enlace siempre libera energía. Las moléculas con tres o más átomos tienen dos o más enlaces.