¿Qué tipo de hibridación tiene el etino?

Los átomos de carbono en el etileno tienen hibridación sp2, con ángulos de enlace trigonales de aproximadamente 120°.

a) En la molécula C2H2 se presenta hibridación sp2 entre los orbitales atómicos del carbono y del hidrógeno.

Eteno. En esta molécula cada átomo de carbono utiliza orbitales híbridos sp. Con ellos se forma un enlace sigma C-C y un dos enlaces sigma C-H .

– El C–3 tiene hibridación sp3 similar al C–1 de la propanona.

Hibridación sp3 o tetraédrica

Es característica de los compuestos orgánicos saturados, es decir, de los que sólo presentan enlaces covalentes simples en sus moléculas.

La unión entre átomos de carbono da origen a tres geometrías dependiendo de su enlace:

Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es comparar su electronegatividad. En general, las diferencias grandes en electronegatividad resultan en enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas resultan en enlaces covalentes.

El Acetileno (Etino) C₂H₂ se obtiene por medio de la reacción de hidrólisis de carburo de calcio CaC₂. Lo que sucede en esta reacción es que los dos carbonos que están enlazados con el calcio, se saturan con dos hidrógenos y ocurre una reacción de desplazamiento donde se crea un hidróxido en relación con el agua.

El etileno es un compuesto orgánico gaseoso, constituido por dos átomos de carbono y cuatro átomos de hidrógeno y es el primer término de la serie de los alquenos. Es un gas incoloro y de olor agradable que se obtiene por «craking» del petróleo y a partir del gas natural.

En sp³ hibridación, un orbital s y tres orbitales p se hibridan para formar cuatro orbitales sp³, cada uno con un 25% de caracter s y un 75% de caracter p. Este tipo de hibridación se requiere siempre que un átomo está rodeado por cuatro grupos de electrones. Creado por Jay.

Hibridación: orbitales sp2: Cuando ocurre un doble enlace con geometría plana, el carbono tiene tres orbitales híbridos sp2 y un orbital p no hibridado. Un doble enlace carbono-carbono se produce cuando se enlazan dos átomos de carbono con hibridación sp2. Un ejemplo de ello es la molécula de etileno, C2H4.

Los alquinos presentan hibridación sp; los orbitales son más pequeños que los orbitales sp2 de los alquenos y los sp3 de los alcanos. En consecuencia, el carbono con hibridación sp, forma enlaces más cortos que los otros y facilita la ruptura heterolítica de del enlace C-H.

En los alquenos, que tienen enlaces C=C, se produce una hibridación sp ² . Esta propiedad hace que la estructura de los compuestos con dobles enlaces sea una forma trigonal.

Así, decimos que el átomo de oxígeno está hibridado sp³, con dos de los orbitales híbridos ocupados por pares solitarios y dos por pares de enlace.

Lo que sucedería si el carbono no sufre hibridación es que no podría formar enlaces compuestos, el carbono es importante por sus enlaces debido a la hibridación y solo podría formar orbitales vacíos. El átomo de carbono presenta una gran variedad de formas alotrópicas que tienen diversos usos.

En la hibridación sp² , un orbital s y dos orbitales p se hibridan para formar tres orbitales sp² , cada uno con un 33% de caracter s y un 67% de caracter p . Este tipo de hibridación se requiere siempre que un átomo esté rodeado de tres grupos de electrones.

Ahora estos 4 híbridos sp3 pueden solapar cada uno de ellos con el orbital 1s del átomo de hidrógeno, para dar los 4 enlaces sigma (σ) simples (solapamiento frontal).

En química, se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.

Entre todas las fuerzas que mantienen los átomos unidos, las de mayor fortaleza están representadas por el enlace covalente, en donde los átomos implicados comparten sus electrones más externos para formar el enlace, siendo muy dificil separar los átomos unidos por un enlace de este tipo.

En forma aproximada para dos átomos enlazados con una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7 se produce un enlace iónico. Una diferencia de electronegatividad menor a 1.7 entre dos átomos produce un enlace covalente polar.

La clasificación de un enlace como iónico o covalente suele ser convencional. Una convención es calcular la diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman el enlace, si la diferencia es mayor a 2 unidades se clasifica como iónico y en caso contrario como covalente.

El gas acetileno es el nombre comercial que se le otorgó al hidrocarburo Etino. Este elemento es reconocido mundialmente como el alquino más simple e importante de su grupo.

(ACETYLENE)

El acetileno es un gas inodoro e incoloro.

Los hidrocarburos acíclicos insaturados no ramificados que poseen a la vez dobles y triples enlaces se nombran reemplazando la terminación “-ano” del nombre del correspondiente hidrocarburo saturado por la terminación “-enino”, “-adienino”, “-atrienino”, “-enodiino”, etc.

Este hidrocarburo tiene cuatro átomos de hidrógeno unidos a un par de átomos de carbono que están conectados por un doble enlace. La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano.

El etileno es un compuesto químico gaseoso que se emplea en la soldadura de metales, es incoloro y tiene un olor muy agradable. Este gas ocupa el tercer lugar en la producción de la industria química, solo por detrás del ácido sulfúrico y el nitrógeno.