¿Quién creó la ley de los gases ideales?

Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.

El físico francés Edme Mariotte (1630-1684), descubrió independientemente la ley de Boyle en 1680, especificando que se cumple en condición isotérmica (temperatura constante) 48. Por esta razón, la ley que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas se conoce como la ley de Boyle-Mariotte.

Obra inédita por Jacques Charles en el 1780s, que fue ampliado a numerosos gases y vapores por Joseph Louis Gay-Lussac y registrados en el año 1802, estableció la relación directamente proporcional entre la temperatura absoluta y el volumen de un gas.

Ley de Gay-Lussac.

Las primeras leyes de los gases se desarrollaron a fines del siglo XVII, cuando los científicos comenzaron a darse cuenta de que en las relaciones entre presión, volumen y temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, podemos obtener una fórmula válida para todos los gases.

LEY DE LOS GASES IDEALES. Si comprimimos un gas, manteniendo constante su temperatura, veremos que la presión aumenta al disminuir el volumen. Análogamente, si hacemos que se expansione un gas a temperatura constante, su presión disminuye al aumentar el volumen.

Ley de los gases ideales

La ley de Boyle: PV = constante a T constante y n. La ley de Amontons: P T P T = constante a V constante y n. La ley de Charles V T V T = constante a P constante y n. La ley de Avogadro: V n V n = constante a P y T constantes.

Entre los más notables descubrimientos de Boyle podemos mencionar la ley que lleva su nombre y que todos los químicos conocemos bien, el de la comprensibilidad de los gases, que fue estudiada por él en 1661, para lo cual diseñó su famoso experimento.

La ecuación del gas ideal se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay- Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.

La ley experimental de los gases es una combinación de la ley de Charles, la ley de Boyle-Mariotte y la ley de Gay-Lussac.

Dicha ley fue explicada mediante la hipótesis de Avogadro, que postulaba que un número dado de átomos (o moléculas) ocupa el mismo volumen en todos los gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Un gas ideal es un gas hipotético que sigue la Ley de los gases ideales en todas las condiciones de temperatura y presión. Por otra parte, todos los gases que existen en el medio ambiente son gases reales. Estos siguen la Ley de los Gases Ideales solo en condiciones de alta temperatura y baja presión.

Así, como las propiedades de los gases depende también de la temperatura se ha aceptado que un gas se encuentra en condiciones estándar de presión y temperatura (denominadas condiciones normales) cuando su presión es 1,013·105 Pa (1 atm) y su temperatura es de 273,15 K (0 °C).

La masa molecular aparente del aire seco es de 28,9645 kg-mol y la del vapor de agua es de 18,1535 kg-mol, ambas en la escala del carbono 12 (Ashrae, 1977).

Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.

Historia de los gases

La palabra gas fue inventada en el siglo XVII por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont, a partir del término latino chaos (“caos”). Eligió el nombre por el aparente grado de desorden que exhiben las moléculas de un gas.

La presión de un gas es la fuerza que ejercen sus moléculas sobre las paredes del recipiente que lo contiene.

Una prueba de gasometría arterial mide la cantidad de oxígeno y dióxido de carbono en su sangre.

​ El físico francés Edme Mariotte (1620–1684) descubrió la misma ley independientemente de Boyle en 1679,​ pero Boyle ya lo había publicado en 1662. ​ Sin embargo, Mariotte descubrió que el volumen del aire cambia con la temperatura. ​ Por lo tanto, esta ley a veces se denomina ley de Mariotte o ley de Boyle-Mariotte.

Con el experimento de Boyle se observa que a medida que se va introduciendo mercurio en la rama larga, el aire encerrado se comprime. “Cuando el brazo izquierdo del tubo es taponado y se va introduciendo más mercurio por el brazo largo, el aire atrapado se comprime.”

Cuando Robert Boyle los caracterizó en 1680, observó que los ácidos disuelven muchas sustancias, cambian el color de ciertos tintes naturales (por ejemplo, cambian el tornasol de azul a rojo) y pierden estas propiedades características después de entrar en contacto con los álcalis (bases).

Avogadro demostró que la molécula de agua tenía dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y si el peso del oxígeno recogido en total era ocho veces mayor que el peso del hidrógeno, el átomo del oxígeno pesaría dieciséis veces más que el del hidrógeno.

Un ejemplo de esta ley es cuando se inflan los globos de una fiesta y existe un aumento de los moles de aire dentro del globo, así como del volumen del mismo. Identificar la ley de Avogadro a partir de sus elementos básicos y ejemplos, para la resolución de problemas de impacto biológico.

El mol se define de la siguiente forma: “el mol, símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de sustancia de una entidad elemental, la cual puede ser un átomo, molécula, ion, electrón, o cualquier otra partícula o un grupo específico de tales partículas; su magnitud se establece mediante la fijación del valor numérico de ...

La constante a provee una corrección para las fuerzas intermoleculares. La constante b es una corrección para el tamaño molecular finito y su valor es el volumen de una mol de átomos o moléculas. Datos de Fishbane, et al.

Los gases no ideales son los gases reales, es decir, los que existen en la vida real y cuyo comportamiento no siempre se ciñe a lo que predice la ley de los gases ideales.