¿Quién descubrió las partículas alfa y beta?

Ernest Rutherford, en 1899, comenzó a investigar la naturaleza de los rayos emitidos por el uranio. Encontró dos tipos de rayos, a los que llamó rayos alfa y beta.

Ernest Rutherford fue profesor de física en la Universidad de Mánchester. Ya había recibido numerosos honores por sus estudios de radiación. Había descubierto la existencia de rayos alfa; rayos beta y rayos gamma, y había demostrado que estos eran la consecuencia de la desintegración de los átomos.

Tras estudiar la radiactividad, en 1899 descubrió las partículas alfa y beta y un año después la radiación gamma. En 1905 anunció que la desintegración radiactiva conllevaba una serie de transformaciones.

Experimentos adicionales confirmaron el conocido fenómeno de la desviación de partículas alfa, descrito en la mayoría de los textos. Rutherford (1911) publicó su hipótesis del átomo nuclear, por primera vez, en la revista Philosophical Magazine, en mayo de 1911.

Thomson demostró que los rayos catódicos estaban formados por partículas con carga negativa mucho más pequeñas que los átomos. El denominado "electrón" fue la primera partícula subatómica que se descubrió. Posteriormente, Thomson obtuvo un Premio Nobel por su investigación sobre la electricidad en gases.

El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

Fue Murray Gell-Mann, Profesor de Física en Caltech y Premio Nobel 1969, el que puso orden en el zoo, fijando lo que se ha llamado el “modelo estándar de partículas”.

EL ÁTOMO DE BOHR

Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.

Estas fueron nombradas por Rutherford como: radiación alfa, beta y gamma. ​ Los rayos alfa, formados por partículas alfa, fueron definidos por Rutherford como los que tienen la menor penetración de objetos ordinarios; mientras que los rayos gamma, de la misma naturaleza que los rayos X, como los de mayor penetración.

Si los emisores de rayos alfa se inhalan, ingieren o ingresan al cuerpo por medio de un corte, las partículas alfa pueden dañar tejido vivo sensible. La forma en que estas partículas grandes y pesadas causan daños las hace más peligrosas que las de otros tipos de radiación.

El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo. Hoy se sabe que esto no sucede.

Tipos de radiación ionizante

Chadwick, James (Manchester 1891 Cambridge 1974), físico y premio Nobel británico, conocido sobre todo por su descubrimiento en 1932 de una de las partículas fundamentales de la materia, el neutrón, un descubrimiento que condujo directamente a la fisión nuclear y a la bomba atómica.

Para Bohr (1913), la principal diferencia entre los modelos de Rutherford y de Thomson, está en que el segundo permite a los electrones determinadas configuraciones y movimientos, para los cuales el sistema mantiene un equilibrio estable, lo cual aparentemente no existe para el modelo de Rutherford.

El experimento consistió en "bombardear" con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos. Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio.

chadwick. Chadwick, James (Manchester 1891 Cambridge 1974), físico y premio Nobel británico, conocido sobre todo por su descubrimiento en 1932 de una de las partículas fundamentales de la materia, el neutrón, un descubrimiento que condujo directamente a la fisión nuclear y a la bomba atómica.

En 1897 Joseph John Thomson dirigió uno de los más bellos experimentos de física de todos los tiempos: descubrió el "electrón", la primera partícula elemental, y vio que tenía carga eléctrica y, asimismo, masa; determinó la relación de carga y masa.

Fue predicho teóricamente en 1920 por Ernest Rutherford, recibió el nombre de "neutrón" de William Draper Harkins en 1921 y fue después propuesto por Santiago Antúnez de Mayolo en 1924 y en 1932 fue descubierto y documentado por James Chadwick. Se localiza en el núcleo del átomo.

La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles. La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.

Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos.

Bohr llevó a cabo varios experimentos para crear su modelo atómico. Observó el comportamiento de los gases para intentar conocer las características de sus átomos; además, vio que se producía una absorción y emisión de energía por parte de los electrones.

La partícula de Dios, o bosón de Higgs, fue descubierta el 4 de julio de 2012 en el Gran Colisionador de Hadrones (LHC), una instalación ubicada en las cercanías de Ginebra, Suiza. Este descubrimiento fue el resultado de décadas de trabajo teórico y experimental.

En 2013, Peter Higgs recibió el Nobel de Física por descubrir la chispa subatómica que dota de masa al Universo. Se le conoce como 'partícula de Dios'.

¿Cuál fue el experimento de Bohr? Bohr llevó a cabo varios experimentos para crear su modelo atómico. Observó el comportamiento de los gases para intentar conocer las características de sus átomos; además, vio que se producía una absorción y emisión de energía por parte de los electrones.

Aportes de Bohr

La masa es aportada, principalmente, por los protones. Los electrones (carga negativa) giran alrededor el núcleo, en distintas órbitas, con distintos niveles de energía. No hay estados intermedios entre los niveles de energía o capas del átomo.