¿Quién explica el efecto Zeeman?

Observado por primera vez por Pieter Zeeman, esta división se atribuye a la interacción entre el campo magnético y el momento de dipolo magnético asociado con el momento angular orbital.

La teoría del efecto Zeeman fue elaborada por Hendnk Antoon Lorentz (1853-1928) sobre la hipótesis de que la luz emitida por un átomo tiene su origen en electrones vibrantes dentro del mismo.

El efecto Zeeman consiste en el desdoblamiento de niveles atómicos de energía, y en consecuencia, de las correspon- dientes líneas espectrales, cuando los átomos se colocan en un campo magnético.

El descubrimiento del efecto del campo magnético en las líneas espectrales - el llamado efecto Zeeman - es un hito fundamental dentro de la historia de la ciencia. Gracias a él, se ha podido determinar el papel básico de los campos magnéticos en el Universo.

El efecto Zeeman, que lleva el nombre del físico neerlandés Pieter Zeeman, es el efecto de la división de una línea espectral en varios componentes en presencia de un campo magnético estático. Es análogo al efecto Stark, la división de una línea espectral en varios componentes en presencia de un campo eléctrico.

En 1896 descubrió que las líneas espectrales de una fuente luminosa sometidas a un campo magnético fuerte se dividen en diversos componentes, cada uno de los cuales está polarizado, lo que hoy se conoce como efecto Zeeman.

El efecto Hall fue descubierto en el a˜no 1879 por el fısico estadounidense Edwin Herbert Hall (1855- 1938), mientras trabajaba en su tésis doctoral. Lo notable de este descubrimiento, el cual involucra una explicación en términos de portadores de carga, es que se realizó 18 a˜nos antes del descubrimiento del electrón.

Bohr describió el átomo fundamental del hidrógeno como un electrón moviéndose en orbitas circulares alrededor de un protón, representando este último al núcleo del átomo, el que Bohr ubica en su parte central y dando una explicación robusta respecto de la estabilidad de la órbita del electrón y del átomo en su conjunto ...

EL ÁTOMO DE BOHR

Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.

Bohr y el átomo

Bohr supuso que los electrones se encuentran y giran en órbitas definidas y que cada una contiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.

h se conoce desde entonces como “constante de Planck” y tiene un valor minúsculo de 6.626 × 10-34 J s. Pero eso estaba todavía muy lejos de la química. Hubo que esperar a 1913 cuando el danés Niels Bohr (1913a, ver la figura 1) aplica la cuantización de Planck al átomo de> hidrógeno.

Edwin Herbert Hall (7 de noviembre de 1855 - 20 de noviembre de 1938) fue un físico estadounidense, quien descubrió el efecto Hall. Hall trabajó en la universidad de Harvard.

Básicamente, el efecto Hall permite detectar un campo magnético, lo que ofrece varias aplicaciones posibles. Algunas de las posibles aplicaciones incluyen la detección del movimiento y la proximidad de objetos magnetizados a través de una medición directa del campo magnético.

Las averías más típicas al fallar la señal de este sensor son: - Que el vehículo no arranque. - Que este arranque a veces. - Que se apague esporádicamente en carretera.

Modelo atómico de Rutherford. El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

La llamada teoría cuántica de Bohr planteaba que el electrón da vueltas al núcleo siguiendo las leyes clásicas pero sometido a limitaciones, como las órbitas que puede ocupar y la energía que pierde en forma de radiación cuando salta de una órbita a otra.

En 1808, John Dalton propuso el primer modelo atómico que fue aceptado. El usó sus experimentos científicos para probar la existencia de los átomos. Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas.

Limitaciones del modelo atómico de Bohr

No podía explicar los espectros de emisión de los átomos que tenían más de un electrón, ni el efecto que los campos electromagnéticos les generan. Las órbitas de los electrones, según Bohr, eran circulares; sin embargo, según la mecánica cuántica, esto no era posible.

El modelo atómico aceptado actualmente, fue propuesto en la década del 1920, el cuál fue desarrollado principalmente por los científicos Schrödinger y Heisenberg. El modelo atómico actual: Modelo mecano cuántico.

Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo. Niels Bohr desarrolló su modelo de acuerdo a tres postulados fundamentales: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

Los siguientes:

Con su teoría cuántica descubrió que la energía no es un continuo, sino que puede dividirse en pequeñas unidades a las que denominó “cuantos”, del latín quantum, que significa 'cantidad'.

Max Planck, el padre de la teoría cuántica que intentó convencer a Hitler de que permitiera trabajar a los científicos judíos. Pie de foto, Planck fue galardonado en 1918 con el Premio Nobel de Física "por su papel en el avance de la física debido al descubrimiento de la teoría cuántica".

Esta expresión es la emisión de radiación de un cuerpo negro ó mejor conocida como la Ley de Planck. La radiación electromagnética tiene una energıa,E, igual a hν, donde h es la constante de Planck (h = 6.626 × 10−27 ergs s).

Como la mayoría de los portadores de carga son electrones, la polaridad del voltaje Hall es la indicada en la figura. El valor del voltaje Hall se calcula mediante la Ecuación 11.29: V = I B l n e A . V = I B l n e A .

Así, los sensores Hall se pueden encontrar en circuitos integrados, en impresoras láser o en motores de corriente continua, por mencionar algunos ejemplos.