¿Quién explico la estabilidad del átomo?

Un núcleo es estable cuando existe un equilibrio entre las fuerzas que actúan, o las fuerzas atractivas son mayores que las repulsivas. Es decir, la interacción nuclear fuerte que experimentan los neutrones y protones son mayores que las fuerzas de repulsión eléctrica de los protones.

Un núcleo es estable si no puede transformarse en otra configuración sin añadir energía desde el exterior.

La estabilidad de los núcleos átomicos

La proporción entre el número de neutrones y el de y el tamaño de un núcleo influyen en su estabilidad, y, por tanto, en su reactividad.

La estabilidad nuclear puede explicarse considerando cómo son las fuerzas de unión y cómo es la energía de enlace del propio núcleo.

EL ÁTOMO DE BOHR

Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.

¿Por qué no se colapsan los átomos? El átomo es estable cuando la energía total es menor que la del núcleo y electrón separados. Existe un mínimo de energía a la distancia de equilibrio núcleo-electrón.

Los nucleidos artificiales son inestables, porque se desvían de la curva de estabilidad. La fuerza nuclear fuerte se debilita si hay más protones que neutrones en el núcleo. La energía de enlace de las par- tículas que forman un núcleo es mucho mayor que la energía de enlace entre átomos.

En lenguaje común y a menudo en la ciencia de materiales, se dice que una sustancia es estable si no es particularmente reactivo en el ambiente o durante uso normal, y mantiene sus propiedades útiles en la escala de tiempo de su durabilidad esperada.

Núcleos estables: cuanto mayor es el número másico (A), mayor es la relación entre neutrones y protones en el núcleo (N/Z). Núcleos inestables: pueden tener exceso o déficit de neutrones.

La máxima estabilidad se logra cuando un átomo tiene el mismo número de electrones que un gas noble. en contacto sus regiones más externas, es decir, sus electrones de valencia.

Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas. La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos). Generalmente, los números de electrones son pares.

Cuando se tocan átomos, se produce una interacción entre ellos, como la fusión o la fricción. La fusión se produce cuando dos átomos se unen para formar un átomo más grande, liberando energía en el proceso. La fricción se produce cuando dos objetos se deslizan uno contra el otro, generando calor y desgaste.

Un núcleo es estable cuando existe un equilibrio entre las fuerzas que actúan, o las fuerzas atractivas son mayores que las repulsivas. Es decir, la interacción nuclear fuerte que experimentan los neutrones y protones son mayores que las fuerzas de repulsión eléctrica de los protones.

Aunque los protones se repelen entre sí, el núcleo se mantiene firmemente unido por una fuerza de corto alcance, llamada la interacción nuclear fuerte.

La fuerza nuclear fuerte permite mantener pegados los componentes del núcleo del átomo (protones y neutrones, y a nivel más elemental, sus partículas constituyentes: los quarks); es una fuerza muy importante en el universo, ya que de otro modo no podrían formarse los núcleos de los átomos, y no habría ningún tipo de ...

Además, con el modelo de Bohr no se podía explicar por qué algunas líneas son más intensas que otras o por qué algunas líneas espectrales se dividen en varias líneas en presencia de un campo magnético, el efecto Zeeman.

En 1808, John Dalton propuso el primer modelo atómico que fue aceptado. El usó sus experimentos científicos para probar la existencia de los átomos. Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas.

El modelo atómico actual: Modelo mecano cuántico. Este modelo presenta una gran complejidad matemática. Los científicos mencionados anteriormente se propusieron determinar en dónde podrían encontrar al electrón (subpartícula de carga negativa) dentro del átomo.

Muchos átomos se vuelven estables cuando su orbital de valencia está lleno de electrones o cuando satisfacen la regla del octeto (al tener ocho electrones de valencia). Si los átomos no tienen este arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante los enlaces.

El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo. Hoy se sabe que esto no sucede.

Cuando un átomo se divide en dos partes, ya sea por descomposición natural o cuando es instigado dentro de un laboratorio, libera energía. Este proceso de división de los átomos se denomina fisión.

Todos los isótopos de un mismo elemento tienen prácticamente las mismas propiedades químicas. Sin embargo, difieren en cuanto a sus propiedades físicas, en particular la masa atómica. Si emiten radiación, se denominan “isótopos radiactivos” o “inestables”; en caso contrario, se denominan “isótopos estables”.

Núcleos estables: cuanto mayor es el número másico (A), mayor es la relación entre neutrones y protones en el núcleo (N/Z). Núcleos inestables: pueden tener exceso o déficit de neutrones. Los núcleos inestables tienden a aproximarse a la configuración estable emitiendo ciertas partículas: ✓ Desintegración α.

En la fusión nuclear, la energía se libera cuando los núcleos de los átomos se combinan o se fusionan entre sí para formar un núcleo más grande. Así es como el sol produce energía. En la fisión nuclear, los núcleos se separan para formar núcleos más pequeños, liberando energía.

Porque tienen la última capa de electrones llena; por lo tanto, no necesitan reaccionar… En realidad más que estables son inertes, no reaccionan con otros elementos. Por esa “conducta” de no mezclarse con otros se les a dado en llamar “nobles”.

En un átomo neutro, que es su estado habitual, el número de electrones es igual al de protones, y como tienen carga eléctrica negativa se compensan.