¿Quién fue el creador de la isomería?

El concepto de isómeros es básico en química y fue formalizado por Jöns Jacob von Berzelius (1779-1848) al proponer: “considero sustancias isómeras aquellas que poseen la misma composición química y el mismo peso atómico molecular, y diferentes propiedades” (Berzelius, 1830, p. 326 apud Cooke, 2004).

Existen dos formas básicas de isomería: Estructural y Estereoisomería. Si dos compuestos con la misma composición tienen diferente conectividad de los enlaces se denominan isómeros estructurales y si tiene la misma conectividad de enlaces son estereoisómeros.

Isomería. La existencia de moléculas que poseen la misma fórmula molecular y propiedades distintas se conoce como isomería. Los compuestos que presentan esta carácterística reciben el nombre de isómeros.

Se produce cuando hay dos carbonos unidos con doble enlace que tienen las otras valencias con los mismos sustituyentes (2 pares) o con dos iguales y uno distinto.

Es aquella en la que cambia el grupo funcional pero se mantiene la fórmula molecular del compuesto. Los isómeros de función son los que más difieren entre sí. Presentan propiedades físicas y químicas muy diferentes. Cada una de estas aminas puede presentar, además, isómeros de cadena y de posición.

Desarrolló las bases del complejo metálico moderno. Fue el primer químico inorgánico en ganar el Premio Nobel, de hecho, el único antes de 1973. La configuración de los complejos metálicos transitivos.

Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular o condensada pero poseen una estructura diferente y propiedades fisicoquímicas distintas. La isomería se presenta en los compuestos orgánicos debido a la concatenación del átomo de carbono, provocando arreglos estructurales distintos.

- Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo- al nombre del hidrocarburo correspondiente. - Es común representar estos compuestos mediante una polígono cerrado en el que cada vértice corresponde a un átomo de carbono (los hidrógenos se omiten).

Las moléculas que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes geometrías moleculares se denominan isómeros. Hay dos clases principales de isómeros: isómeros estructurales y estereoisómeros.

La isomería es un fenómeno que se produce cuando dos o más compuestos químicos comparten la misma fórmula química, pero que difieren en la forma en que están dispuestos los átomos en su estructura molecular.

Los isómeros son compuestos que teniendo la misma fórmula molecular presentan diferentes propiedades. Los isómeros presentan la misma composición centesimal y la misma masa molecular. La presentan compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero difieren en la disposición de los átomos de carbono en la molécula.

Los Isómeros son moléculas que tienen el mismo número de átomos pero se encuentran unidos en orden diferente. Este arreglo distinto de átomos en la molécula le confiere propiedades bioquímicas y fisicoquímicas diferentes.

En el contexto actual de la química orgánica, los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero tienen diferente constitución, configuración o conformación, por lo que pueden tener distintas propiedades físicas y/o químicas.

Los alquenos presentan dos tipos de isomería estructural (que tienen diferente patrón de enlace) y una isomería espacial (el mismo patrón de enlace), donde las moléculas son denominadas diastereómeros: Isomería de cadena.

Hay tres tipos de isomería estructural: isomería de cadena, de posición y de grupo funcional. También hay dos tipos de estereoisómeros: los geométricos (cis/trans, denominados diastereómeros) y los ópticos (enantiómeros).

El término isómero tiene un origen etimológico griego (isos=igual) y (meros=parte, porción). Así, la isomería es una propiedad que tienen aquellos compuestos con la misma fórmula molecular (C₆H₁₂O₆, glucosa y fructosa), pero que difieren en su fórmula estructural.

Werner Heisenberg, fue un conocido físico teórico alemán que vivió entre 1901 y 1976. En 1932 le fue otorgado el Premio Nobel de Física por su descubrimiento del Principio de Incertidumbre. Dicho principio establece que no es posible especificar la posición exacta y el momento de una partícula al mismo tiempo.

Hubo que esperar a 1913 cuando el danés Niels Bohr (1913a, ver la figura 1) aplica la cuantización de Planck al átomo de> hidrógeno.

Desde 1913 padeció de arterioesclerosis, muriendo a instancias de esta, su enfermedad, en 1919 en Zúrich.

En la vida diaria la importancia de la isomería se ve reflejada en la variedad de compuestos y gracias a ello se cuenta con diversas formas, texturas, colores, etc. de materia orgánica que nos rodea. unidos en el mismo átomo pero presentan diferente arreglo en el espacio.

Los aminoácidos tienen la capacidad de formar dos tipos de isómeros, D y L, que indican si el grupo amino se encuentra a la derecha o a la izquierda del carbono quiral. En las proteínas, sólo se encuentran los isómeros l-alfa.

Hay tres tipos de isómeros estructurales.

Químicamente se dividen en tres familias: los alcanos –hidrocarburos saturados parafínicos– de cadena lineal; los naftenos –hidrocarburos de naturaleza cíclica–, y los hidrocarburos aromáticos.

Los alcanos presentan isomería de cadena. Conforme aumenta el número de carbonos que tenga el alcano el número de isómeros también aumenta.