¿Quién inventó la energía libre de Gibbs?

Cálculo de Energía libre de Gibbs Contenido de calor; T es la temperatura y S es la entropía del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.

Williard Gibbs (artículos originales), quien estudió las variables involucradas en una reacción química (temperatura, presión, energía, volumen y entropía), logrando unificarlas en una ecuación de primer orden, que denominó “Regla de Fases” y más adelante se llamó ecuación de Gibbs.

Gibbs creó el término mecánica estadística, así como muchos conceptos esenciales para la descripción estadística de los sistemas físicos, como los conjuntos estadísticos conocidos como el conjunto canónico, el conjunto microcanónico y el conjunto grancanónico.

A temperatura y presión constantes, el cambio en la energía libre de Gibbs se define como Δ G = Δ H − T Δ S ‍ . Cuando ‍ es negativo, el proceso ocurrirá espontáneamente y se le llama proceso exergónico. Dependiendo de los signos de ‍ y ‍ , la espontaneidad de un proceso puede cambiar a diferentes temperaturas.

En termodinámica, la energía de Gibbs (antiguamente denominada "energía libre de Gibbs", "energía libre" o "entalpía libre") es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y ...

El término fue inventado por primera vez por Thomas Young en 1807 después de la palabra griega energeia , que se traduce aproximadamente como "actividad". La energía es la capacidad de un objeto para realizar trabajo sobre otro objeto.

La energía libre de Gibbs (G) se conoce como la energía disponible para que el sistema se realice. Se define matemáticamente como entalpía (H) menos el producto de la temperatura Termodinámica (T) y la entropía (S). Es utilizada para predecir la espontaneidad de una reacción química.

Si ∆S es positivo, el sistema se vuelve más desordenado durante la reacción (por ejemplo, cuando una molécula grande se divide en varias más pequeñas). Si ∆S es negativo, significa que el sistema se vuelve más ordenado.

Cuando ΔG es positivo, el proceso o reacción química ocurre espontáneamente en la dirección inversa a como está dada.

Gibbs sigue una serie de al menos 51 reglas, que parece haber memorizado, que se aplican a situaciones de la vida y casos.

Definición. El número de variables de estado intensivas que se pueden variar independientemente sin cambiar el número de fases en un sistema se denomina el número de grados de libertad del sistema. Estos son fáciles. Definir el número de componentes en un sistema requiere un poco de cuidado.

4.2 Procesos espontáneos

Una reacción que se produce al mezclar unos reactivos se dice que es espontánea y si no, es no espontánea.

La palabra vitalidad también significa tener energía y, ser vigoroso y activo.

La corriente continua se produjo en 1800 por la batería del físico italiano Alessandro Volta, su pila voltaica. ​ En ese momento no se entendió la naturaleza de por qué fluía la corriente. El físico francés André-Marie Ampère conjeturó que la corriente viajaba en un sentido, desde un positivo a un negativo.

Termodinámica. Durante los siguientes treinta años más o menos esta ciencia de reciente desarrollo pasó por varios nombres, tales como la teoría dinámica de calor o de la energética, pero después de la década de 1920 en general, llegó a ser conocido como la termodinámica, la ciencia de las transformaciones de energía.

Motor eléctrico (1930).

Uno de los inventos de Nikola Tesla que más se ha popularizado en las últimas décadas ha sido el motor eléctrico, gracias a la marca Tesla. Se trata de un motor con campos magnéticos que giran para producir energía.

En 1845, James Prescott Joule publicó un trabajo "The Mechanical Equivalent of Heat", en el que obtiene un valor numérico concreto para la cantidad de trabajo mecánico que se necesita para producir una unidad de calor, es el equivalente mecánico del calor que permite expresar la unidad de calor, la caloría, en julios.

Entre algunos de los descubrimientos que podemos citar de Tesla figuran el motor de corriente alterna, el radar, los rayos X, la transferencia de energía eléctrica en forma inalámbrica, el control remoto, el microscopio electrónico, herramientas de medición y control climático; además fundó el laboratorio de ...

Las unidades de la entropía, en el Sistema Internacional, son el J/K (o Clausius), definido como la variación de entropía que experimenta un sistema cuando absorbe el calor de 1 Julio (unidad) a la temperatura de 1 Kelvin.

Si el incremento de entropía es positivo, los productos presentan un mayor desorden molecular (mayor entropía) que los reactivos. En cambio, cuando el incremento es negativo, los productos son más ordenados.

Para calcular ΔS° para una reacción química a partir de entropías molares estándar, utilizamos la regla familiar de “productos menos reactivos”, en la que la entropía absoluta de cada reactivo y producto se multiplica por su coeficiente estequiométrico en la ecuación química equilibrada.

Se puede demostrar que una reacción será espontánea si la variación de energía de Gibbs correspondiente al proceso es negativa. La reacción no será espontánea si la variación de energía de Gibbs correspondiente es positiva.

En termodinámica, un potencial termodinámico es una variable de estado asociada a un sistema termodinámico que tiene dimensiones de energía.

Un proceso espontáneo es un proceso que tiene lugar cuando se deja que un sistema evolucione por sí mismo; una vez que comienza, no es necesaria ninguna acción externa para hacer que el proceso continúe. Por el contrario, un proceso no espontáneo no se produce a menos que intervenga un agente externo.

Concepto de espontáneo

Un individuo espontáneo es alguien que actúa según su instinto o sus emociones, a diferencia de quien siempre apela a la razón o a las convenciones sociales: “Me gusta este chico, es muy espontáneo”, “Quisiera conocer a alguien espontáneo, que sea capaz de reírse bien fuerte sin vergüenza”.