¿Quién inventó la teoría de los gases?

La teoría cinética de los gases es el primer esfuerzo que se hizo para dar una interpretación mole- cular a las propiedades mecánicas y calóricas de los gases. El primer trabajo formal fue publicado en 1738 por el físico matemático suizo Daniel Bernoulli.

Robert Boyle, el químico e inventor irlandés que formuló la famosa ley de los gases que lleva su nombre. Boyle fue un pionero de la experimentación en el campo de la química, en particular en lo que respecta a las propiedades de los gases.

La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.

Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones, entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.

Las primeras leyes de los gases se desarrollaron a fines del siglo XVII, cuando los científicos comenzaron a darse cuenta de que en las relaciones entre presión, volumen y temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, podemos obtener una fórmula válida para todos los gases.

La ley experimental de los gases es una combinación de la ley de Charles, la ley de Boyle-Mariotte y la ley de Gay-Lussac.

Según la teoría cinético-molecular los átomos o moléculas que componen cualquier gas pueden ser considerados como partículas. Así, la TCM considera que un gas está constituido por una gran cantidad de partículas que se mueven aleatoriamente y con trayectorias rectilíneas.

La Teoría Cinética de los Gases explica el comportamiento de los gases utilizando un modelo teórico. Suministra un modelo mecánico el cual exhibe propiedades mecánicas promedias, que están identificadas con propiedades macroscópicas, es decir que impresionan nuestros sentidos, tales como la presión.

La teoría cinético-molecular (TCM) establece que: La materia está formada por pequeñas partículas que se encuentran en continuo movimiento. La capacidad de movimiento de dichas partículas, su organización y su grado de interacción determina el estado de agregación.

La ecuación del gas ideal se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay- Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.

Boyle fue el primero que estudió el efecto de la presión sobre el volumen de los gases. Observó que todos los gases se comportan igual al ser sometidos a cambios de presión, siempre que la temperatura se mantenga constante.

En 1676 formuló la ley de Boyle de forma independiente y más completa que éste, al establecer que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales si se mantiene constante su temperatura, principio que actualmente se conoce como ley de Boyle-Mariotte.

Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.

Historia de los gases

La palabra gas fue inventada en el siglo XVII por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont, a partir del término latino chaos (“caos”). Eligió el nombre por el aparente grado de desorden que exhiben las moléculas de un gas.

El proceso de sublimación (paso directo de estado sólido a estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido), en general, es más raro de observar en circunstancias naturales, pero en el caso del agua puede observarse en el hielo seco.

En el marco de la teoría cinética, la presión de un gas es explicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del contenedor. La presión puede definirse por lo tanto haciendo referencia a las propiedades microscópicas del gas.

No existen fuerzas de unión entre las partículas de un gas. Por eso se mueven con total libertad. Las partículas del gas se mueven en línea recta. Solo cambian de dirección cuando chocan con otra partícula o contra las paredes.

Experimento de Boyle

Esta teoría explicaba que los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas.

Los gases se difunden hasta ocupar todo el recipiente que los contiene porque, a diferencia de los sólidos y líquidos, tienen sus partículas muy separadas moviéndose caóticamente en todas direcciones.

Los gases, junto con los líquidos y sólidos, son uno de los estados de la materia. Específicamente, tienen muy baja densidad, son compresibles (lo que significa que cambian de volumen cuando la presión incrementa, a diferencia de los líquidos que generalmente son incompresibles).

Teoría Cinético-molecular

La Teoría cinético-molecular de la materia explica el comporta- miento de los tres estados de agregación; sólido, líquido y gaseoso a partir de los siguientes postulados: La materia está compuesta por partículas muy pequeñas; entre ellas hay espacio vacío.

Hipótesis básicas de la teoría cinético-molecular: constitución molecular de la materia, tamaño de las moléculas, movimiento continuo de las mis- mas, espacio vacío entre moléculas. Presión de una sustancia en estado gaseoso y factores que le afectan; in- terpretación con la teoría cinético-molecular.

Un sólido está formado por partículas en posiciones fijas que solo pueden vibrar. Un líquido contiene partículas que pueden deslizarse sin perder el contacto entre ellas. Un gas está formado por partículas independientes, que se mueven al azar y en todas direcciones.

Así, como las propiedades de los gases depende también de la temperatura se ha aceptado que un gas se encuentra en condiciones estándar de presión y temperatura (denominadas condiciones normales) cuando su presión es 1,013·105 Pa (1 atm) y su temperatura es de 273,15 K (0 °C).

El experimento permite demostrar la ley isotérmica de Boyle la cual establece que por cada cantitad de gas a temperatura constante, el producto de los valores de la presión y del volumen es una constante. Según esta ley, cada variación de la presión provoca una variación del volumen y viceversa.

¿Pero quién fue Fulcanelli? La historia lo considera un oscuro personaje nacido a finales del siglo XIX que pudo fallecer en torno a 1933. Eso contando que fuera una persona real y no un seudónimo o, incluso, una sociedad secreta. «Se le considera el último alquimista.