¿Quién tiene mayor punto de fusión un metal o un compuesto iónico?

Primero, partes de una idea errónea, los enlaces covalentes suelen ser más débiles (menos estables) que los iónicos, debido a la diferencia de electronegatividades. Por otra parte, tienes que fijarte más en el mundo macroscópico para entender por que los compuestos iónicos tienen un punto de fusión más alto.

Los enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición. Los enlaces metálicos son buenos conductores de calor y electricidad, se presentan en estado sólido y son altamente maleables.

El elemento de mayor punto de fusión es el Carbono, y el de menor el Helio.

Un enlace metálico es una atracción electrostática entre un conjunto de iones metálicos positivos y un mar de electrones deslocalizados. Se forma dentro de los metales. Los enlaces iónicos son el tipo de enlace químico más fuerte, seguido de los enlaces covalentes y, luego, de los enlaces metálicos.

Altos punto de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición (Si el enlace tiene un carácter covalente alto, puede ser que estos valores disminuyan abruptamente)

El elemento químico con el punto de fusión más alto es el tungsteno, a 3414 grados Celsius (6177,2 °F; 3687,2 K);​ esta propiedad hace que el wolframio sea excelente para su uso como filamentos eléctricos en lámparas incandescentes.

El tungsteno tiene el punto de fusión más alto de todos los metales: 3420 °C.

El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impuro sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo.

En general los compuestos orgánicos no conducen la corriente eléctrica, tienen bajos puntos de fusión y ebullición y pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres". Creado por Sal Khan.

Las propiedades de los compuestos iónicos arrojan algo de luz sobre la naturaleza de los enlaces iónicos. Los sólidos iónicos presentan una estructura cristalina y tienden a ser rígidos y quebradizos; también suelen tener puntos de fusión y ebullición elevados, lo que sugiere que los enlaces iónicos son muy fuertes.

Los enlaces iónicos pueden darse únicamente entre metales de los grupos IA y IIA de la Tabla Periódica, y los no metales de los grupos VIA y VIIA.

El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión.

El punto de fusión es una propiedad característica de las sustancias sólidas cristalinas. Es la temperatura a la que la fase sólida cambia a la fase líquida. La determinación del punto de fusión es el análisis térmico que se usa con más frecuencia para caracterizar los materiales sólidos cristalinos.

Al igual que en la ebullición, el punto de fusión cambia con la presión. En casi todos los casos, al aumentar la presión aumenta la temperatura de fusión; el agua, sin embargo, es una excepción; cuando la presión aumenta, disminuye el punto de fusión del hielo.

Los puntos de fusión de las sustancias se pueden determinar de varias formas, las más comunes son utilizando el aparato Fisher Johns, o bien el tubo de Thiele. una placa metálica calentada eléc- tricamente y acoplada a un termó- metro con una escala que general- mente va de 0 a 300 ºC.

Como era de esperar, la fuerza de los enlaces intermoleculares de hidrógeno y las interacciones dipolo-dipolo se refleja en puntos de ebullición más altos.

Los puntos de fusión son diferentes porque la energía de enlace entre cada átomo de estaño y los vecinos más cercanos es diferente. Aquí hay una respuesta trivial a su pregunta: la energía de enlace interatómica para cada átomo de zinc en la forma cristalina (frente a la fase líquida) es mayor que la del estaño.

La fusión consiste en un cambio de estado de una materia en estado sólido a líquida. Este tipo de transición se produce cuando la temperatura que adquiere la materia sólida aumenta hasta una determinada temperatura llamada punto de fusión. Por ejemplo: la temperatura de fusión del helio es -272 °C.

La temperatura a la cual pasa de estado líquido a gaseoso se denomina punto de ebullición. La temperatura a la cual pasa de estado de sólido a líquido se denomina punto de fusión.

Propiedades del galio

Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos.

Los compuestos inorgánicos conducen la corriente eléctrica, los orgánicos no; tienen mayores puntos de fusión (>700ºC) y sus velocidades de reacciones son rápidas en comparación con las reacciones orgánicas, éstas últimas necesitan con frecuencia de catalizadores.

La densidad, la viscosidad, la solubilidad, la temperatura de fusión y la temperatura de ebullición son ejemplos de propiedades intensivas de la materia, ya que éstas no dependen de la cantidad de materia.

Propiedades mecanicas de los metales

El zamak precisa de menos consumo de energía para su transformación, pues se funde a 400 - 420 °C.